Question

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是____________。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂₌₌₌6CaSiO₃＋P₄O₁₀   10C＋P₄O₁₀₌₌₌P₄＋10CO

每生成1 mol P₄时，就有________mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C₆H₈O₆)的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C₆H₈O₆＋I₂₌₌₌C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－ 2S₂O₃^2－＋I₂₌₌₌S₄O₆^2－＋2I^－

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L^－1 I₂溶液V₁ mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO^－＋5SO₃^2－＋2H^＋₌₌₌I₂＋5SO₄^2－＋H₂

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L－1 Na2S2O3溶液的体积/mL	H2O的体积 /mL	实验 温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V2	0

       该实验的目的是_____________________；表中V₂=___________mL

II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是______________。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce^3＋通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分享。完成反应的离子方程式：□Ce^3＋＋□H₂O₂＋□H₂O ₌₌₌ □Ce(OH)₄↓＋ □________

Answer 1

（1）；（2）20；（3）（或其它合理答案）；

（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其它合理答案），   40；

（5）分解出HCl气体抑制CeCl₃水解（或其它合理答案）；

（6）