Question

50ml 0.5mol·L^－1的盐酸与50ml 0.55mol·L^－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题：

（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？          。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                 。
（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值     （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L^－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L^－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       （填“相等”或“不相等”），所求中和热        （填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会                （填“偏大”“偏小”“无影响”）；
简述理由                                                  。

Answer 1

（l）增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）；
使小烧杯口与大烧杯口相平
（2）减少实验过程中的热量损失             （3）偏小
（4）不等；相等；                  
（5）偏小    因为弱电解质的电离需要吸热

（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）；
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失
（3）如果不盖硬纸板，热量会散失到空气中一部分，求得的中和热数值偏小。
（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L^－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L^－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，反应物越多，放出的热量就越多。所求中和热相等，因为中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，与反应物的多少无关，故所求中和热相等。
（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏小，因为弱电解质的电离需要吸热。