Question

19．（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为：3X+Y2Z
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05．
（3）不同时间测得以下反应速率：
①v（X）=0.075mol•L^-1•min^-1
②v（Y）=0.001mol•L^-1•s^-1
③v（Z）=0.06mol•L^-1•min^-1
速率由大到小关系正确为C
A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．②＞③＞①

Answer 1

分析 （1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据c=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
（3）根据速率之比等于反应计量数之比，将不同物质表示的反应速率换算成同一种物质，再进行比较．

解答 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；
（2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为：c（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），故答案为：0.05；
（3）根据速率之比等于反应计量数之比可知，①v（X）=0.075mol•L^-1•min^-1，则v（Z）=$\frac{2}{3}$×0.075mol•L^-1•min^-1=0.050mol•L^-1•min^-1，②v（Y）=0.001mol•L^-1•s^-1则v（Z）=2×0.001mol•L^-1•s^-1=0.002mol•L^-1•s^-1=0.12mol•L^-1•min^-1，③v（Z）=0.06mol•L^-1•min^-1，所以反应速率②＞③＞①，
故答案为：C．

点评 本题考查化学方程式的判断以及反应速率的计算，题目难度不大，注意图象题目中曲线的变化特点以及反应速率中的单位换算．