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    13．有机物A结构简式为（），B与A互为同分异构体，B满足下列要求的同分异构种类为6种．
    ①含有邻二取代苯环结构，不具有1、2、3-三取代苯结构．
    ②1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应．
    ③不与FeCl3溶液发生显色反应．
    ④能与金属钠反应产生H2．

    分析 B不与FeCl3溶液发生显色反应，则苯环上没有-OH，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应，说明分子中含有酯基而且水解后有酚羟基；结合分子中的O原子数目可知，该分子中含有一个酯基和一个醇羟基或醚键；据此分析．

    解答 解：B不与FeCl3溶液发生显色反应，则苯环上没有-OH，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应，说明分子中含有酯基而且水解后有酚羟基；结合分子中的O原子数目可知，该分子中含有一个酯基和一个醇羟基或醚键；
    若分子中苯环上含有2个支链，则结构简式为；
    若分子中苯环上含有3个支链，而且不具有1、2、3-三取代苯结构，则结构简式；满足要求的同分异构种类一共6种；
    故答案为：6．

    点评 本题主要考查的是同分异构体的判断、有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系以及同分异构体的书写方法是解答的关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学用语正确的是（　　）
    A．新戊烷的结构简式：C5H12B．丙烷的比例模型：
    C．四氯化碳的电子式：D．乙烯的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯化亚铜（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末•，溶于浓盐酸会生成HCuC12，常用作催化剂．实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl．已知KMnO4不与稀盐酸反应，回答下列问题：
    （1）甲组同学拟选择合适的方法制取氧气．
    ①若选择如图所示的装置A，则制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）．
    ②若选择如图所示的装置B，则仪器c中应盛放的试剂是KClO3和MnO2（或KMnO4）．
    （2）乙组同学采用甲组装置制氧气并通过下列装置和步骤制备氯化亚铜．
    步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60〜70℃开动搅拌器，同时缓慢通入氧气，制得NaCuCl2．
    步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl．
    步骤3：过滤，用盐酸和无水乙醇洗涤固体．
    步骤4：在60〜70℃干燥固体得到产品．
    ①步驟1适宜采用的加热方式为水浴加热；搅拌的目的是让反应物充分接触反应，加快反应速率．
    ②若乙组同学在步骤2中不慎用稀硝酸进行稀释，则会导致CuCl的产率降低．
    ③步驟3用乙醇洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质，并减少CuCl溶解的损耗．
    （3）丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数．实验过程如下：
    准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加人适量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应中 MnO4-被还原为Mn2+．
    ①加入适量稀硫酸的作用是酸化，提高MnO4-的氧化能力，
    ②产品中氯化亚铜的质量分数为93.28%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（　　）
    A．此时a+b的值是大于14
    B．反应后溶液呈中性
    C．反应后溶液中由水电离的c（H+）小于10-7mol/L
    D．反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．锰（Mn）、钴（Co）都是重要的过渡元素，其氧化物常用作化学反应中的催化剂．
    I、
    （1）工业上用图1所示装置制备MnO2．接通电源后，A电极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，当生成1mol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为89g．

    （2）已知25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ•mol-1，则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式为MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
    II、利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2：
    （1）溶解还原过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式为2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O；
    （2）铁渣中铁元素的化合价为+3；
    （3）CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料．二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热 的质量变化曲线如图3所示，曲线中300℃及300℃以上所得固体均为钴氧化物．
    ①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co3O4（填化学式）；
    ②写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有机物的分子式为C5H10O3，且符合下列条件：①能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解；②标准状况下，0.1mol该物质与足量金属钠反应生成2.24L气体．则该有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．8种B．10种C．12种D．14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是制    取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，且只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，需现合成现用．
    （1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
    （2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为A．
    A．稀硫酸          B．盐酸           C．硝酸       D．H2C2O4溶液
    （3）ClO2吸收塔内的温度不能过高，其原因为：温度过高H2O2将分解
    （4）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2和CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；处理100m3这种污水，反应过程转移的电子数为$\frac{250a}{13}{N}_{A}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．NH3可以用作制冷剂
    B．硝酸可用于制造炸药的工业原料
    C．碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称苏打
    D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反应达到平衡状态的叙述是 （　　）
    A．容器内压强不再变化
    B．Fe3O4的物质的量不变
    C．v（H2O）=v（H2）
    D．断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键

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