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    9．海水是镁的主要来源之一．从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物．
    （1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是C（填序号）．
    A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
    （2）下列关于提取镁的说法中不正确的是C（填序号）．
    A．此法的优点之一是原料来自大海
    B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
    C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
    D．电解冶炼镁要消耗大量电能
    （3）电解熔融氧化镁制取镁的化学反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （4）③中沉淀物与盐酸反应的离子反应方程式Mg（OH）2+H+=Mg2++H2O．

    分析 （1）①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合；
    ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应；
    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应，将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；
    ④电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应；
    （2）A、海水中含有丰富的镁离子；
    B、分析①②③得到产物氯化镁晶体；
    C、电解熔融氯化镁生成镁和氯气；
    D．工业上是利用电解熔融氯化镁得到金属镁；
    （3）电解熔融氯化镁，得到金属镁和氯气；
    （4）③中沉淀物与盐酸反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁溶液；

    解答 解：（1）①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合；
    ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应；
    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应，将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；
    ④电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应；
    以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是置换反应，故选C，
    故答案为：C；
    （2）A、海水中含有丰富的镁离子，此法的优点之一是原料来源丰富，故A正确；
    B、①将贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物氢氧化镁；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物氯化镁晶体，是提取氯化镁的反应过程，故B正确；
    C、电解熔融氯化镁生成镁和氯气，MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，氧化镁熔点高不易熔融，消耗更多能源，故C错误；
    D．电解冶炼镁是电解熔融氯化镁要消耗大量电能，故D正确；
    故答案为：C；
    （3）电解熔融氯化镁，得到金属镁和氯气，电解熔融氧化镁制取镁的化学反应方程式为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，
    故答案为：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
    （4）③中沉淀物与盐酸反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁溶液，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+H+=Mg2++H2O，
    故答案为：Mg（OH）2+H+=Mg2++H2O．

    点评 本题考查了海水提取镁的过程分析，掌握流程中的反应和产物和化学方程式、离子方程式书写是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列有关判断正确的是（　　）
    A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）=2c（H2CO3）+2 c（HCO3-）+c（CO32?）
    B．能使酚酞溶液呈红色的溶液：Na+、Ba2+、I-、NO3-可以大量共存
    C．任何条件下，pH=1的硫酸溶液中：c（H+）=0.1mol/L
    D．将0.2 mol•L-1的HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性，则c（HCN）=c（CN-）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
    （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会无影响
    （5）他们记录的实验数据如下：
    实     验    用    品
         		溶 液 温 度中和热△H
    t1t2 
     ① 50mL0.55mol•L-1NaOH 50mL.0.5mol•L-1HCl 20℃ 23.3℃ 
     ② 50mL0.55mol•L-1NaOH 50mL.0.5mol•L-1HCl 20℃ 23.5℃
    已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．
    ①计算完成表．
    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的是（　　）
    实验目的试剂试管中的物质

    A苯环对甲基的影响酸性KMnO4溶液①苯②甲苯
    B比较Br-、Fe2+和I-的还原性氯水①FeBr2溶液②FeI2溶液
    C苯分子中没有碳碳双键Br2的CCl4溶液①苯②己烯
    D探究接触面积对反应速率的影响VmL、cmol/L的盐酸①ag大理石块②ag大理石粉
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180kJ
    B．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
    C．在1L的容器中发生反应，10min内 N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）=0.1mol/（L•min）
    D．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某海域海水一些化学成分如表：
    海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
    含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
    已知：25℃时，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp=1.8×10-11．
    某化学小组同学欲用该海水制备MgCl2，并提取Zn．设计流程如图：

    （1）写出生成沉淀A的化学方程式HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
    （2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、2-物质的量浓度的对数坐标图，结合图中数据，由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5 mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为8＜pH＜12．

    （3）把MgCl2溶液蒸发得到无水MgCl2时，蒸发操作应该在在HCl气氛中环境中进行．
    （4）试剂X为NaOH（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．配制500mL 1mol•L-1的NaCl溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）
    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    B．称量时左码右物
    C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再滴加几滴水至刻度线
    D．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
    Ⅱ．
    （1）利用图装置可以验证非金属性的变化规律．干燥管D的作用是防止倒吸．
    （2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O．
    装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
    （3）若要用此装置证明酸性：H2CO3＞H2SiO3进而证明非金属性：C＞Si，则A中加稀H2SO4观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据下列反应所画图象正确的是（　　）
    ABCD
    将二氧化硫通入到一定量氯水中将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中NaOH溶液加入AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3溶液将铁粉加入到一
    定量氯化铁溶液中
    A．AB．BC．CD．D

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