【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是
A. 氧化性的强弱顺序为：Cl2 >IO3- >I2
B. 一定条件下， I-与IO3-反应可能生成I2
C. 途径Ⅱ中若生成1mol I2，消耗4mol NaHSO3
D. 向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色
【答案】C
【解析】
A.由途径I可以知道氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可以知道氧化性I2< IO3-，由途径Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-，故氧化性的强弱顺序为Cl2 >IO3- >I2，故A正确；
B.根据氧化性IO3->I2，所以一定条件下，I-与IO3-反应可能生成I2，故B正确；
C.途径Ⅱ根据转化关系5HSO3-
IO3- 
I210e-可以知道，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，消耗5molNaHSO3，所以C选项是错误的；
D.由氧化性的强弱顺序为Cl2 >IO3- >I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定条件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定变为蓝色，故D正确；
综上所述，本题答案为C。
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【题目】含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（ ）
提示：离子沉淀(或沉淀溶解)pH见下表
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】已知： P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H=a kJ/mol P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=b kJ/mol P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ/mol。 下列叙述正确的是 ( )
A. P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B. 可求Cl2(g)+ PCl3(g)=4PCl5(s)的反应热△H
C. Cl－Cl键的键能为
kJ/mol
D. P－P键的键能为
kJ/mol
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【题目】下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是( )
A.25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大
B.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
C.可用如图所示装置比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性
D.常温下，浓度均为0.1mol·L-1时，碱性：NaHCO3＞ Na2CO3
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【题目】下列有关实验方案或说法正确的是
A. 
实验室制取乙酸乙酯
B. 
比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C. 
脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热
D. 
a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2
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【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 | CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl－ |
阳离子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4+、Na＋ |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________________________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为___________________________________。
(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是____________________， ab段反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。
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【题目】饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________。
10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
(3)反应中每生成标况下22.4L N2，转移_______mol电子。
(4)请配平下列离子方程式。
____Fe2++____H+ +____NO3＝____Fe3+ +____N2O↑+____H2O
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【题目】氯化亚铜(CuCl)是一种应用较广的催化剂，有关物质的转化关系如下图所示（除B、E外，均为对应物质的溶液参加反应，部分生成物和反应条件已略去）。其中B为气体，能使品红溶液褪色；C为正盐，D为重要的调味剂，E为一种红色的金属氧化物，M的摩尔质量为34gmol-1，它的水溶液常作医用消毒液。
（1）E的化学式________________________。
（2）N的电子式为________________________。
（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________________。
（4）写出反应②的离子方程式：_________________________________________。
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【题目】已知：①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：___。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是___、___。
（3）写出下列反应的反应类型：①___，②___，④___。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①___。
②___。
④___。
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