Question

已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。

(1)现向含有AgI的饱和溶液中：

①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；

②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；

③若改加AgBr固体，则c(I－)____________________；而c(Ag＋)________。

(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。

A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀

E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关

F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为____________________________________。

Answer 1

解析：(1)①加入AgNO3固体，使c(Ag＋)增大，AgI溶解平衡向左移动，c(I－)减小。②改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c(Ag＋)变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I－)变小。

(2)A项中只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与溶解度均不变，B正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；D项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，错误，E正确；相同的离子不会改变难溶电解质在水中的溶解度与Ksp，F错误。

(3)等体积混合后c(Br－)＝c(I－)＝0.001 mol/L，

c(Ag＋)＝2×10－3 mol/L。因Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)，AgI先沉淀，当I－完全沉淀时，消耗c(Ag＋)＝c(I－)＝0.001 mol/L，剩余c(Ag＋)＝2×10－3 mol/L－0.001 mol/L＝0.001 mol/L，Q(AgBr)＝0.001 mol/L×0.001 mol/L＝1×10－6>4.9×10－13，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。

答案：(1)①变小　②不变　③变小　变大　(2)BE

(3)AgI、AgBr　AgBr(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Br－(aq)