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    6．食品干燥剂应该无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，下列说法正确的是（　　）
    A．硅胶不可以用作食品干燥剂
    B．五氧化二磷可以用作食品干燥剂
    C．六水合氯化钙可以用作食品干燥剂
    D．加工后具有吸水性的植物纤维可以用作食品干燥剂

    分析 A．硅胶具有吸水性，无毒；
    B．P2O5吸水转化为酸；
    C．六水合氯化钙不能吸水；
    D．具有吸水性的植物纤维无毒．

    解答 解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A错误；
    B．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故B错误；
    C．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误；
    D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示使用新型电极材料 以N2、H2 为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液组成的既能提供能量又能实现氮固定的新型电池．下列说法正确的是（　　）
    A．通氮气的一极为负极
    B．通氢气的一极发生还原反应
    C．该电池的正极反应式为：N2+6e-+8H+═2NH4+
    D．生产中可分离出的物质A的化学式为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl3四种溶液，这种试剂是（　　）
    A．AgNO3B．H2SO4C．BaCl2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如图所示：

    化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：C2H4$\stackrel{Br_{2}}{→}$Ⅴ→Ⅵ$→_{△}^{O_{2}/Cu}$ⅤⅡ$\stackrel{氧化}{→}$Ⅰ
    （1）有机物Ⅳ的分子式为C8H8O3，含有官能团的名称为醚键、（酚）羟基、醛基．
    （2）有机物VI的结构简式为CH2OH-CH2OH，反应中生成Ⅵ的化学方程式为（注明反应条件）：CH2Br-CH2Br+2NaOH$\stackrel{加热}{→}$CH2OH-CH2OH+2NaBr．
    （3）写出一种符合下列条件的Ⅳ的同分异构体的结构简式．
    ①苯环上的一取代物只有2种    ②1mol该物质水解，最多消耗3molNaOH
    （4）反应①中反应物的原子利用率为100%，请写出该反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
    ①缓慢向烧瓶中（见图1）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+H2O=H2SO3；MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O（铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）
    ②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末．
    ③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤．
    ④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．请回答：
    （1）石灰乳参与反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O．
    （2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图2，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”过程适宜的温度是150℃（或150℃以上）．
    （3）查阅下表回答②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去．
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀pH2.77.68.34.7
    完全沉淀pH3.79.69.86.7
    （4）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4溶液．用平衡移动原理解释加入MnS的作用MnS（S）?Mn2+（aq）+S2-（aq）、S2-（aq）+Cu2+（aq）?CuS（S）生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去．
    （5）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （6）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．请问用少量C2H5OH洗涤的原因是防止MnCO3潮湿时被空气氧化、便于在温度低于100℃干燥等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）指出使用如表仪器 （已洗净）或用品的第一步操作：
    淀粉-KI试纸检验气体集气瓶收集氨气容量瓶
    用蒸馏水湿润干燥集气瓶检验是否漏水（检漏）
    （2）配制物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，请回答如表问题：
    应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
    4.0500烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管
    （3）下列操作导致配制的NaOH溶液浓度偏低的是AB．
    A．称量时将NaOH固体直接放在纸上
    B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长
    C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
    D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    E．整个配制过程中容量瓶不振荡
    （4）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取分液．
    （5）如图是实验室制取氯气的装置，请写出检查该装置气密性的操作方法：关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水没过导管口，微热圆底烧瓶，若导管口有气泡，且停止微热冷却后，导管口形成稳定的水柱，则装置的气密性良好．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．
    温度（℃）乙醇转化率（%）有机产物含量（体积分数）
    乙烯（%）乙醚（%）
    125208.790.2
    1506816.782.2
    1758832.366.8
    2009086.912.1
    已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．请回答下列问题：
    （1）乙醇脱水制乙烯的反应是吸热（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡逆向（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
    （2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol；
    （3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OC{\;}_{2}H{\;}_{5}]•[H{\;}_{2}O]}{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OH]{\;}^{2}}$．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明ab（填字母）．
    a．乙醇的转化率越高                   b．反应进行得越完全
    c．达到平衡时乙醇的浓度越大           d．化学反应速率越快
    （4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量大于（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是150～175℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1molAl（OH）3，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为（　　）
    A．3 mol、3 molB．1 mol、1 mol
    C．0.75 mol、0.75 molD．0.25 mol、0.25 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列图示操作正确的是（　　）
    A．
        灼烧    		B．
         过滤
    C．
          分液    		D．
               蒸馏

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