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    3．下列叙述中，属于金属化学性质的是（　　）
    A．纯铁是银白色固体
    B．钨有很高的熔点
    C．铜容易传热、导电
    D．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜

    分析 物质的颜色、熔沸点、导电、导热都属于物质的物理性质，铝与氧气反应生成氧化铝，有新物质生成属于化学变化，属于化学性质，据此解答．

    解答 解：A．物质的颜色属于物质的物理性质，故A不选；
    B．物质的熔点属于物质的物理性质，故B不选；
    C．金属的传热、导电性属于物理性质，故C不选；
    D．铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，发生化学反应，属于化学性质，故D选；
    故选：D．

    点评 本题考查了化学性质和物理性质的判断，明确化学性质是在化学反应中表现出来的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在化学实验室，刘星同学取1mL饱和Na2SiO3溶液于洁净试管中，加入3mL蒸馏水振荡得分散系A，进一步完成了下列实验．请回答下列问题：
    （1）向A中加入2滴酚酞溶液，可以观察到的现象是液体变红色．
    （2）边振荡边向A中逐滴加入适量稀盐酸，静置，最后得分散系B．向A中滴加稀盐酸时反生的反应离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
    （3）将B盛于半透膜袋中，连续三次置于50mL的蒸馏水中，充分搅动蒸馏水，每次30min．
    ①取第一次浸泡半透膜 袋后的蒸馏水3mL于试管中，加入AgN03溶液，发生反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，
    ②取留在半透膜袋中的物质经干燥脱水后得多孔状固体C，C在实验室中的一种用途是作干燥剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用大理石（主要成分为CaCO3，另外含有少量的CaSO3）和稀盐酸反应制备CO2气体，如图装置可用于杂质气体的检验和CO2气体的提纯、干燥．回答下列问题：
    （1）用37%的浓盐酸配制500mL 2mol•L-1的稀盐酸，需要的玻璃仪器有500ml容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管．
    （2）品红溶液的作用是检验生成的气体中含有二氧化硫，饱和NaHCO3溶液的作用是吸收杂质气体二氧化硫．不能用NaOH溶液或Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，请用离子方程式解释不能用Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液的原因：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
    （3）装置C中盛放的物质是无水CaCl2．
    （4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一．
    ①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的烃类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的d（填标号）．
    a．蒸馏水   b．稀醋酸  c．烧碱溶液  d．乙烷
    ②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现．假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up的说法中正确的是（　　）
    A．${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up是两种元素
    B．${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up互为同位素
    C．${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up质子数不同、中子数相同
    D．${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up质量数相同、电子数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．观察各组热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
    ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H5；  H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H6
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7；  CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH2）（s）△H8
    上述各组化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
    A．②③④B．②④C．①③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．当光束通过下列分散系①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水⑤Fe（OH）3胶体，能观察到丁达尔效应的有（　　）
    A．①②B．①④⑤C．②③④D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在100kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
    下列说法错误的是（　　）
    A．H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量
    B．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
    C．1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
    D．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．

    （1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：
    t/minn （CO）/moln （Cl2）/mol
    01.200.60
    10.90
    20.80
    40.20
    ①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
    ②在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
    ③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．
    X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”）．
    （2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ•mol-1
    ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低．
    ②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为CO-2e-+H2O═CO2+2H+；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式2NO+3H2O2═2NO3-+2H2O+2H+．
    （3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．科学家提出可以用酸度（AG） 表示溶液的酸碱性，AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$，下列叙述正确的是（　　）
    A．中性溶液的AG=1
    B．常温下0.1 mol•L-1NaOH溶液的AG=12
    C．酸性溶液的AG＜0
    D．常温下0.1 mol•L-1盐酸溶液的AG=12

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