练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角

    A. 等于120°B. 大于120°

    C. 小于120°D. 等于180°

    【答案】C

    【解析】

    在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，由于在S原子上含有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，因此SO2的键角小于120°，故合理选项是C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）

    实验操作

    实验现象

    i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸

    A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀

    ii. 取 C 中沉淀加入盐酸

    C 中白色沉淀不溶解

    iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

    开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

    （1）A 中发生反应的化学方程式是_____。

    （2）B 中红棕色褪色的离子方程式是_____。

    （3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_____。

    ①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是_____。

    ②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_____。

    ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。

    （4）iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设：

    观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子

    观点 2：B 中有未反应 SO2

    为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_____。

    （5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是：

    A. 氢氧化铝与稀硝酸反应：H+ + OH－ = H2O

    B. MgCl2溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH

    C. CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+

    D. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有下列键型的物质，可能为单质的是

    A.只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质

    C.既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量比为1：1的CO和H2组成的混合气体2.1 g在足量的氧气中点燃充分反应后，将产物立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加为

    A. 3.6 g B. 2.1g C. 7.2 g D. 无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（ ）

    A. OB. PC. MnD. Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：

    （1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;

    （2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 __________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

    （1）断开K2，闭合K1，若所盛溶液为AgNO3溶液：则A为________极，B（石墨）极的电极反应式为________________。若所盛溶液为海水：则B极的电极反应式为______________________

    （2）断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

    A电极附近可观察到的现象是___________________________________，

    检验B电极上产生的物质的方法_________________________________________，

    该装置中发生的反应化学方程式是___________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学欲研究SO2的性质。

    （1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是________。

    第1组

    第2组

    第3组

    S(单质)

    SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

    SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

    （2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)

    ①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是__________________。

    ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是_____________________；装置Ⅳ的作用是_________________。

    ③装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明SO2具有__________性

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案