练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）
    A．
    比较非金属性强弱Cl＞C＞Si    		B．
    制备少量氨气
    C．
    实验室制氯气    		D．
    实验室制二氧化碳

    分析 A．如用酸性强弱比较非金属性，应比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱；
    B．氨水易挥发，且水和氧化钙反应放出大量的热；
    C．应在加热条件下进行；
    D．不能用排水法收集．

    解答 解：A．比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物，这里用高氯酸，且实验没有排出HCl的影响，也不能比较非金属性C＞Si，故A错误；
    B．氨水易挥发，且水和氧化钙反应放出大量的热，可用于制备少量氨气，故B正确；
    C．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，故C错误；
    D．二氧化碳微溶于水，不能用排水法收集，可用排空气法或排饱和碳酸氢钠溶液，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质异同以及实验的可行性、严密性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用．NF3可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）氟元素基态原子的价电子排布图为；NF3中心原子轨道的杂化类型为sp3．
    （2）写出制备NF3的化学方程式：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F．
    （3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是Al3+，配位数为6．该化合物焰色反应火焰呈现黄色．很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液经常用于定量滴定实验，下列有关说法正确的是（　　）
    A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克
    B．可与含Fe2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存
    C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
    D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，出现可让蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语的表示不正确的是（　　）
    A．NaClO的电子式：
    B．16O的原子结构示意图：
    C．质子数为53，中子数为72的碘原子：53125I
    D．间羟基苯甲醛的结构简式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入200mL稀硫酸，在标准状况下收集到1.12L H2，Fe和Fe2O3均无剩余，为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了150mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为1.125mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、Al3+、NO3-、AlO2-B．Na+、Fe3+、HSO3-、OH-
    C．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、H+、I-、ClO-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3杂质）为原料，常采用的固体碱熔氧化法制备K2Cr2O7的流程如图所示：

    已知：i．NaFeO2遇水强烈水解
    ii．K2Cr2O7在水中的溶解度随温度的升高而升高的程度大
    iii．2CrO42-（黄色）+2H+?TCr2O72-（橙色）+H2O
    请按要求回答下列问题：
    （1）铬铁矿经粉碎处理的目的是增大反应物的表面积，提高反应速率；
    步骤Ⅰ若在坩埚中进行，适合此实验的坩埚种类是（填选项字母）A；
    A．铁坩埚B．氧化铝坩埚C．石英坩埚D．陶瓷坩埚
    （2）步骤Ⅱ水浸时有红褐色沉淀生成，请用离子方程式表示此现象的原因：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；滤液1的颜色为黄色．
    （3）步骤Ⅲ选用CO2调节pH，滤渣2的成分：H2SiO3、Al（OH）3．
    （4）从滤液2获得b g K2Cr2O7晶体时，步骤Ⅳ需历经如下操作：
    “酸化”至pH＜5→加适量KCl固体→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥
    ①“酸化”至pH＜5的目的是除去滤液2中CO32-或HCO3-、增大使c（H+）浓度，使2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡正向移动，提高产率．
    ②此过程中能除去NaCl杂质的依据是K2Cr2O7在水中的溶解度随温度的升高而升高的程度大，而NaCl则变化小，故将含K2Cr2O7、NaCl的溶液蒸发、浓缩、冷却时，结晶物中主要含有K2Cr2O7．
    ③假设a g铬铁矿中铬元素全部转化到b g K2Cr2O7（Mr=294）晶体中，则步骤Ⅰ中发生还原反应的氧气的物质的量为$\frac{b}{168}$mo．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学用语是学习化学的重要工具．以下化学用语或表述正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2
    B．碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2
    C．水合氢离子的结构式为 
    D．NaHCO3水解反应的离子方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．制取漂白粉的氯气通过电解饱和食盐水得到．
    （1）现需制取漂白粉2.54吨，理论上需要标准状态下氯气的体积为多少？需要消耗NaCl的质量是多少？（写出计算过程）
    （2）某研究性学习小组用如图电解装置电解500g饱和食盐水一段时间．电解过程中发现只有氢气排出，研究电解后溶液发现溶液有强漂白性，则漂白物质可能为NaClO．此时电路中共通过4mol电子，计算本次实验所得溶液中该漂白性物质的质量分数56%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案