Question

2．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，4.48 L重水（D₂O）中含有的中子数为2N_A
• B． 0.1mol乙烯和乙醇（C₂H₅OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3N_A
• C． 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3N_A
• D． 273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3N_A

Answer 1

分析 A、标况下重水为液体；
B、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气；
C、求出乙烷的物质的量，然后根据根据乙烷中含7条共价键来分析；
D、乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，求出混合物中含有的CH₂的物质的量，然后根据CH₂中含1个碳原子来分析．

解答 解：A、标况下重水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、1mol乙烯和1mol乙醇燃烧均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇蒸汽的混合气体燃烧消耗0.3mol氧气即0.3N_A个氧气分子，故B正确；
C、15g乙烷的物质的量为n=$\frac{m}{M}=\frac{15g}{30g/mol}$=0.5mol，而乙烷中含7条共价键，故0.5mol乙烷中含3.5N_A条共价键，故C错误；
D、乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，故14g混合物中含有的CH₂的物质的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，而CH₂中含1个碳原子，故1molCH₂中含N_A个碳原子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．