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    20．在室温下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3（aq）和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4（aq）混合，析出淡黄色沉淀，回答下列问题：
    （1）反应的离子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    （2）若将上述两溶液分别在水浴中预热到60℃，然后再将它们混合，则析出淡黄色沉淀的速率显著加快，其原因是（用有效碰撞理论解释）其他条件一定时，温度升高，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增加，同时，含有较高能量的分子间的碰撞频率也随之提高，这都使单位时间有效碰撞次数增加，故反应速率加快．
    （3）若在混合溶液中加入几滴5.00mol/L 的H2SO4（aq），则析出淡黄色沉淀的速率明显加快（填“明显加快”“明显减慢”或“基本不变”，下同），若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4（aq），则析出淡黄色沉淀的速率明显减慢．

    分析 （1）Na2S2O3（aq）在酸性条件下发生自身的氧化还原反应，离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
    （2）温度升高，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增加，所以反应速率加快；
    （3）加入几滴5.00mol/L 的H2SO4（aq），氢离子浓度变大，反应速率加快；若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4（aq），反应的离子方程式中硫酸离子未参与反应，但溶液体积变大，各组分浓度变小．

    解答 解：（1）Na2S2O3（aq）在酸性条件下发生自身的氧化还原反应，离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
    （2）温度升高，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增加，所以反应速率加快，故答案为：其他条件一定时，温度升高，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增加，同时，含有较高能量的分子间的碰撞频率也随之提高，这都使单位时间有效碰撞次数增加，故反应速率加快；
    （3）加入几滴5.00mol/L 的H2SO4（aq），氢离子浓度变大，反应速率加快；若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4（aq），反应的离子方程式中硫酸离子未参与反应，但溶液体积变大，各组分浓度变小，所以反应速率减慢，故答案为：明显加快；明显减慢．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，（3）注意利用数据来分析浓度的变化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．相同温度下，反应Br+H2→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现，其能量变化如右图所示．则下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．反应热：过程I＞过程II
    C．过程Ⅱ的平衡常数＞过程I的平衡常数
    D．形成1 mol 化学键释放的能量：H-Br＜H-H

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．灰锡（以粉末状存在）和白锡（韧性很好）是锡的两种同素异形体．已知：
    ①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
    ②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
    ③Sn（s、灰）$?_{＜13.2℃}^{＞13.2℃}$Sn（s、白）△H3=+2.1kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2
    B．锡的两种同素异形体在常温下可以相互转化，是可逆反应
    C．灰锡转化为白锡的反应是吸热反应
    D．锡制器皿应置于高于13.2℃的环境中，否则会自行毁坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室中通常将钠保存在（　　）
    A．水中B．煤油中C．汽油中D．四氯化碳中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法错误的是（　　）
    A．烧碱是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡
    B．将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw变大
    C．向溶液中加酸、加碱都能抑制水的电离
    D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质．
    （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+；
    （2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有Fe3+或Cu，一定有Fe2+；
    （3）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu；
    （4）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为Fe3+＞Cu2＞Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述与胶体性质无关的是（　　）
    A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
    B．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线
    C．明矾具有净水作用
    D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后测得D的浓度为0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列有关结论正确的是（　　）
    A．x的值为1
    B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol•L-1•min-1
    C．反应开始前A的物质的量为3 mol
    D．5 min时A的浓度为0.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．金属铝和铁在生产生活中有着非常广泛的应用．
    （1）性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是铝常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化膜．
    （2）写出如图1所示铝热反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如图2使用注射器的实验．

    步骤如下：
    Ⅰ．取150mL规格的注射器2个（甲、乙），洗涤干净后，晾干．
    Ⅱ．分别在甲、乙注射器内放入1.0g 细的铁丝和 1.0g薄的铝片（铁丝和铝片均已除去氧化膜），将注射器活塞压至底部，排除空气．
    Ⅲ．用甲、乙注射器同时吸取30mL 1.0mol/L的稀盐酸，之后用胶帽密封．
    Ⅳ．观察、记录并比较注射器活塞向外移动的速度，以判断铁、铝的活泼性．
    实验结果：铁比铝的反应速率还要快．这显然与理论不符．
    ①结果分析：造成实验结果跟理论不符的主要原因可能是某一实验条件控制有误．请你简要指出：铁丝与铝片的表面积不相同．
    ②对甲装置的记录显示，从实验开始到2min末，共收集到H2 67.2mL（已进行干燥处理并折算为标准状况），反应前后溶液体积变化忽略不计，该时间段内平均反应速率c（HCl）=0.10mol．L-1．min-1．
    ③对甲和乙实验的记录均显示，开始反应后，产生H2的速率呈现先增大、后减缓的趋势，图3定性表达了该过程．则t1～t2反应速率增大的主要影响因素是反应放热使体系温度升高，t2～t3反应速率逐渐减小的主要影响因素是盐酸浓度降低．

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