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11.(1)除去括号中杂质,写出所加试剂与反应的离子方程式.
①SO42-(CO32-),所加试剂:H2SO4,离子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O.
②Fe2+(Cu2+),所加试剂:Fe,离子方程式:Fe+Cu2+=Fe+Cu2+
(2)写出下列反应的离子方程式:
①将CO2通入过量的澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;
②实验室制备氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O(沸水)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+
③取一定量的Ba(OH)2溶液注入锥形瓶中,然后逐滴加入NaHCO3溶液,当Ba2+恰好完全沉淀时,发生反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O.
(3)写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式:
①CO32-+2H+═H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
②Ba2++SO42-═BaSO4↓BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl.

分析 (1)①硫酸可与碳酸根离子反应;
②Fe与铜离子反应可除杂;
(2)①反应生成碳酸钙和水;
②铁离子水解可制备胶体;
③当Ba2+恰好完全沉淀时,生成碳酸钡、水、NaOH;继续滴加NaHCO3溶液,反应生成碳酸钠和水;
(3)①CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应;
②Ba2++SO42-═BaSO4↓可表示可溶性钡盐与硫酸(或可溶性硫酸盐)反应生成硫酸钡与盐酸(或可溶性盐)的反应.

解答 解:(1)①硫酸可与碳酸根离子反应,则试剂为H2SO4,离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故答案为:H2SO4;CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
②Fe与铜离子反应可除杂,则试剂为Fe,离子反应为Fe+Cu2+=Fe+Cu2+,故答案为:Fe;Fe+Cu2+=Fe+Cu2+
(2)①反应生成碳酸钙和水,离子反应为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O,故答案为:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;
②铁离子水解可制备胶体,离子反应为Fe3++3H2O(沸水)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+,故答案为:Fe3++3H2O(沸水)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3H+
③当Ba2+恰好完全沉淀时,生成碳酸钡、水、NaOH,离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O;继续滴加NaHCO3溶液,反应生成碳酸钠和水,离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O,
故答案为:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O;HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
(3)①CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应,如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,故答案为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
②Ba2++SO42-═BaSO4↓可表示可溶性钡盐与硫酸(或可溶性硫酸盐)反应生成硫酸钡与盐酸(或可溶性盐)的反应,如BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl,故答案为:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl.

点评 本题考查离子反应方程式的书写及混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

(1)已知:
化学键C-HC-CC=CH-H
键能/kJ•molˉ1412348612436
计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1
(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应.已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{(1-{α}^{2})V}$(用含α等字母的代数式表示).

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2.盐酸在不同的反应中,起到不同作用,下列反应中盐酸同时表现出氧化性和还原性的是(  )
A.Zn+2HCl═ZnCl2+H2B.MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.NaOH+HCl═NaCl+H2OD.2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2

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19.现有下列九种物质:①HCl气体②Cu ③蔗糖 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体  ⑦氯酸钾溶液 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO43
(1)属于电解质的是①⑤⑥⑨;属于非电解质的是③④.
(2)②和⑧反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
上述反应中氧化产物是3Cu(NO32,硝酸没有全部参加氧化还原反应,参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的1:4(填比值).
用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(3)上述九种物质中有些物质之间可发生离子反应:H++OH-═H2O,请写出该离子反应对应的一个化学方程式Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO32+2H2O.
(4)⑨在水中的电离方程式为Al2(SO43=2Al3++3SO42-
(5)3.42g ⑨溶于水配成100mL溶液,SO42- 的物质的量浓度为0.3mol/L.

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6.如表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃25t1t2
Kw/mol2•L-21×10-14a1×10-12
试回答以下几个问题:
(1)若25<t1<t2,则a>1×10-14(填“<”、“>”或“=”),由此判断的理由是:水的电离为吸热反应,升高温度,平衡向着正反应方向移动.
(2)在t1℃下,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的[OH-]为:10-10mol•L-1

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16.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.如果继续向试卷中滴加氯水,振荡,CCl4层颜色逐渐变浅,最后变成无色,生成HIO3
(1)写出上述过程中发生反应的化学方程式:
①2KI+Cl2=2KCl+I2
②I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl.
(2)整个过程中的还原剂是KI、I2
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为橙黄色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3
(4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg.制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2 10.58L(标准状况,保留2位小数).

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3.下列说法正确的是(  )
A.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
B.乙酸乙酯和食用植物油均能水解生成乙醇
C.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成
D.能与NaOH溶液发生反应,分子式为C2H4O2的有机化合物一定是羧酸

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20.下列氧化还原反应中,水作为还原剂的是(  )
A.Cl2+H2?HCl+HClOB.Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)2

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1.下列性质的比较中,正确的是(  )
A.酸性:H2CO3>H2SO4B.金属性:K>Na
C.氧化性:S>Cl2D.热稳定性:NaHCO3>Na2CO3

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