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12.下列叙述正确的是(  )
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解MgCl2溶液的反应原理:2Cl-+2H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  Cl2↑+H2↑+2OH-
C.用惰性电极电解稀H2SO4溶液一段时间后,溶液的酸性增强
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

分析 A、原电池负极和电解池阳极上的物质都是失电子发生氧化反应,原电池正极和电解池阴极上的得电子发生还原反应;
B、用惰性电极电解氯化镁溶液时,阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电;
C、用惰性电极电解稀H2SO4溶液相当于电解水;
D、铁、锡和合适的电解质溶液构成的原电池中,铁作负极,易被腐蚀,锌、铁和合适的电解质溶液构成的原电池中,锌作负极,铁作正极被保护.

解答 解:A、电解池的阴极上发生还原反应,故A错误;
B、用惰性电极电解氯化镁溶液时,阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电,其离子方程式为:Mg2++2Cl -+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓,故B错误;
C、用惰性电极电解H2SO4溶液,本质上是电解水,溶液中的溶质不变,但溶剂的量改变,溶液的浓度增大,则溶液的酸性增强,故C正确;
D、镀层破损后,镀锡铁板中铁加快腐蚀,镀锌铁板中铁被保护,所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了原电池原理、电解池原理及金属的腐蚀与防护,易错选项是C,注意用惰性电极电解氢氧化钠或稀硫酸时,实则电解的是水,溶液中的溶质不变而溶剂改变,导致溶液的浓度改变,从而引起溶液的pH改变.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.扑热息痛是一种优良的解热镇痛药,其结构为,则有关它的性质错误的是(  )
A.与氢氧化钠溶液共热消耗2molNaOHB.能与浓溴水发生取代反应
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.遇三氯化铁溶液呈现紫色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列叙述正确的是(  )
A.24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1:1
B.CO2和 PCl5分子中各原子最外层都满足 8 电子结构
C.若 aXm+  和 bYn-  两种离子电子层结构相同,则 a-b=n-m
D.元素周期表中第 4 列元素形成的化合物数目最多

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列反应能发生的是(  )
A.氯化钠溶液和稀硫酸B.氯化钠固体和浓磷酸共热
C.硝酸钠固体和浓盐酸D.亚硫酸钠固体和中等浓度硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是常温下,铁遇浓硫酸发生钝化现象;
(2)称取碳素钢6.0g放入足量浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用d;
a.KSCN溶液和氯水   b.铁粉和KSCN溶液   c.浓氨水   d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取0.56L(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%.
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有M和N两种气体,其中M是密度最小的气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应).

(3)装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽;
(4)写出Y气体中的N气体生成的化学方程式:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5)为确认N的存在,需在装置中添加洗气瓶M于c;
a.A之前       b.A~B间        c.B~C间       d.C~D间
(6)如果气体Y中含有M,预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.如图中A为直流电源,B为浸透饱和食盐水溶液和酚酞试液的滤纸,C为盛有CuSO4溶液的电解槽,e为铜电极,f为铁电极.接通电路后,发现e电极质量增加,则:
(1)电源A上b为正极;
(2)电解过程中,d点出现的现象是出现红色,c点的电极反为2Cl--2e-═Cl2↑,B上的总反应为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH;
(3)电解过程中,c的溶液中可观察到的现象是溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,e电极上的电极反应式为Cu2++2e-═Cu,f电极上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是(  )
选项实验操作实验目的或结论
ASO2通入溴水中,溶液褪色检验SO2的漂白性
B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸,加热2min,加入新制Cu(OH)2在加热,无明显现象.淀粉在酸性条件下不水解
C将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤除去阿司匹林中的聚合物
D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应,酸A放出的氢气多酸性A比B强
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂不正确的组合是(  )
A.CO2;大理石和稀硫酸,澄清石灰水
B.Cl2;二氧化锰和浓盐酸,湿润的淀粉碘化钾试纸
C.O2;二氧化锰和双氧水,带火星的木条
D.NH3;氯化铵固体和氢氧化钙固体,湿润的红色石蕊试纸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是(  )
A.甲烷与氯气混和后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.在浓硫酸作用下,苯在55℃左右与浓硝酸的反应; 乙烯与水生成乙醇的反应
D.在苯中滴入溴水,溴水褪色; 乙烯自身生成聚乙烯的反应

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