Question

1，2，3，4-四氢化萘的结构简式如，分子式是C₁₀H₁₂．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C₁₀H₁₂+4Br₂→C₁₀H₈Br₄+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：

①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．
②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．
③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．
④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．回答下列问题：
（1）如右图所示的装置，适合步骤①和②的操作的是______；
（2）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是______；
（3）步骤③中过滤后得到的固体物质是______．
（4）在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热，可获得一种不溶于水的有机物，写出该反应的方程式______；实验室制取乙炔可用上图中的装置D，这时分液漏斗中的液体通常是______．
（5）乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，请配平其相应的方程式：
______C₂H₂+______KMnO₄+______H₂SO₄=______K₂SO₄+______MnSO₄+______CO₂+______H₂O．

Answer 1

（1）按照步骤①，本实验是把四氢化萘、水和铁粉加入同一容器中反应，所以B不正确．若用A中的装置进行反应，溴蒸气和刺激性气味的四氢化萘都会污染环境，同样C装置在步骤②反应时，也会造成环境污染，所以A、C都不对，故选D装置，
故答案为：D；
（2）由于步骤②加入了过量的液溴，步骤③中补充少量四氢化萘除掉剩余的溴单质，
故答案为：反应掉多余的Br₂；
（3）由于生成的四溴化萘常温下为固态，所以过滤后得到的固体物质是四溴化萘和铁粉，
故答案为：四溴化萘和铁粉；
（4）在④获得的浓溶液中含有溴化氢，溴化氢与乙醇在加热条件下生成溴乙烷，反应的方程式为：CH₃CH₂OH+HBr

△

CH₃CH₂Br+H₂O，
实验室制取乙炔可用上图中的装置D，为了减小反应速率，这时分液漏斗中的液体通常使用饱和食盐水，
故答案为：CH₃CH₂OH+HBr

△

CH₃CH₂Br+H₂O；饱和食盐水；
（5）反应中，化合价变化的是乙炔和高锰酸钾，乙炔中的C元素化合价变化为：-1→+4，化合价升高[4-（-1）]×2=10价；高锰酸钾中的Mn元素化合价变化为：+7→+2，化合价降低5价，化合价变化的最小公倍数为10，所以乙炔的化学计量数为1，高锰酸钾的计量数为2，然后利用观察法配平气体物质，
配平后的化学方程式为：C₂H₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+2CO₂+4H₂O，
故答案为：1、2、3、1、2、2、4．