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    4．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）
    A．
    除去氯气中的氯化氢    		B．
    向容量瓶中转移溶液
    C．
    干燥并收集氨气    		D．
    保存浓硝酸

    分析 A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；
    B．利用玻璃棒引流转移液体；
    C．氨气的密度比空气的密度小，利用向下排空气法收集；
    D．浓硝酸能氧化腐蚀橡胶．

    解答 解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，图中除杂试剂不合理，应选饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；
    B．利用玻璃棒引流转移液体，图中向容量瓶中转移溶液的实验装置合理，故B正确；
    C．氨气的密度比空气的密度小，利用向下排空气法收集，则图中收集装置不合理，干燥与防倒吸合理，故C错误；
    D．浓硝酸能氧化腐蚀橡胶，则不能使用橡皮塞，应为玻璃塞，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验基本操作、气体的收集、试剂保存等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．NaHCO3+H2$?_{释氢}^{储氢}$HCOONa+H20反应中，储氢、释氢过程均无能量变化
    B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
    D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学习小组同学用浓氨水、CaO、B2O3为原料制备材料制备超硬材料BN晶体，装置如图所示（已知：高温下BN能被空气氧化，BN不溶于水，B2O3难溶于水，可溶于热水）

    （1）仪器B的名称是干燥管，其中装的药品不可能是D（填序号）
    A．氧化钙 B．碱石灰 C．烧碱  D．五氧化二磷
    （2）写出C中发生反应的化学方程式：CaO+B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca（OH）2+2NB+2H2O
    （3）E装置中的试剂是浓硫酸（填试剂名称），E装置不能用B装置替代的原因是B中装的是碱性干燥剂，是用来干燥氨气，不能吸收氨气
    （4）反应开始前的操作包括五个步骤：①组装仪器②检查装置气密性③装药品④打开分液漏斗活塞，排尽装置中空气⑤接通电炉电源加热，步骤④的目的是将装置中的空气排尽，以防止氧气在高温下氧化BN
    （5）从反应结束后得到的固体混合物中提取纯净的BN固体，简要回答提纯BN固体的实验操作：将反应结束后得到的固体混合物溶于热水，再过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请回答实验室分馏石油的有关问题：
    （1）实验室分馏石油的正确操作顺序是
    E→F→D→A→C→B→G．
    A．连接接液管
    B．装入碎瓷片和石油，塞上带温度计的塞子
    C．检查装置气密性
    D．连接冷凝管及进出水管
    E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网
    F．固定好蒸馏烧瓶
    G．加热
    （2）以下是石油分馏的装置图，试指出有关仪器的名称：
    A蒸馏烧瓶；B冷凝管．
    （3）图中有3处错误，
    （4）分馏石油得到的各个馏分都是混合物（填“混合物”或“纯净物”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯． 该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍（海水呈弱碱性），请回答：该电源负极材料是铝，正极主要的反应物质是3O2+6H2O+12e-═12OH-，总反应方程为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验装置或操作正确的是（　　）
    ABCD

    分离四氯化碳和水
    实验室制乙酸乙酯
    实验室制乙烯
    石油的蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．光照下不发生化学变化的一项是（　　）
    A．H2和Cl2的混合气体B．Na2O2
    C．新制的氯水D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物．回答下列问题：
    （1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2．写出该反应的化学方程式：SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S↓+2CO2．
    （2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
    5Na2SO3+2KIO3+1H2SO4═5Na2SO4+1K2SO4+1I2+1H2O
    ①配平上面的氧化还原反应方程式．
    ②若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol．
    （3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
    A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
    （4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，H+浓度减小，可加入（　　）
    A．Na2CO3固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体

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