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    1．可简写为．达菲是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物，其结构简式如图（），有关它的说法错误的是（　　）
    A．达菲是一种磷酸盐
    B．达菲分子中含有肽键
    C．达菲的分子式为C16H31N2O8P
    D．1mol达菲可与2mol H2发生加成反应

    分析 由结构简式可知有机物含有碳碳双键、酯基、肽键、醚基以及氨基等，为磷酸形成盐，结合对应官能团的性质解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知达菲是一种磷酸盐，故A正确；
    B．含有NH-CO-，为肽键，为B正确；
    C．由结构简式可知分子式为C16H31N2O8P，故C正确；
    D．分子中只有碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol达菲可与1mol H2发生加成反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系解答的关键，注意相关概念的辨析及规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要过程如图所示：

    （1）反应①的化学方程式是Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
    （2）反应②的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）反应④的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    （4）在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是④（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学设计如图所示的实验方案，请回答下列问题．

    （1）A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸，烧瓶中固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是（CrCl3），
    写出A中反应的离子方程式Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
    （2）B装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、作安全瓶，防止实验过程中因导管堵塞而发生事故拆去a导管的后果可能是浓盐酸不能顺利滴入烧瓶．
    （3）U形管C中盛装的可以是③（填序号）．
    ①浓硫酸   ②碱石灰  ③无水CaCl2
    （4）E装置中进行的实验存在明显不足，它是没有排除氯气对溴单质与KI反应的干扰，溶液X可以是①④⑥（填序号）．
    ①氢氧化钠溶液   ②亚硫酸钠溶液   ③亚硫酸氢钠溶液    ④氯化亚铁溶液
    ⑤硫氢化钠溶液     ⑥碳酸氢钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，
    为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：
    ①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
    ②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
    ③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀．
    下列关于原溶液的说法正确的是（　　）
    A．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-
    B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+
    C．原溶液中一定存在SO42-和Cl-
    D．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是（　　）
    A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
    B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子
    C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B-F键键长短
    D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B-F键键能高

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g．若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（　　）
    A．上述测定不能达到实验目的B．剩余的7.48g金属为铜
    C．共生成NO气体 0.04molD．该合金中铜的质量分数为69.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
    A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
    B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
    C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuI
    D．向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    B．18g D2O含有的电子数为10NA
    C．在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol
    D．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．
    小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
    ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
    查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
    b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
    （1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

    （2）进行实验
    Ⅰ．检验上述装置气密性．
    Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2，并进行相关物质质量称量
    Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
    Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
    Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
    （3）回答问题
    ①小组预测一定有O2生成，理由是N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2．
    ②N2的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是避免对分解产物O2的检验产生干扰．
    ③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是NO2．
    ④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验．
    ⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，用化学用语解释，产生上述现象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    ⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律．
    ⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是2Mg（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2↑．
    ⑧装置F中溶液质量增加的原因是吸收空气进入的O2所致．

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