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    与I2＜Br2＜Cl2＜F2的变化规律(由弱到强或由低到高或由少到多)不符合的是

    [　　]

    A．

    与氢气反应的难易程度

    B．

    氢化物的熔沸点

    C．

    非金属性的强弱

    D．

    氢化物稳定性

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?西城区模拟）如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同．
    （1）C的电子式是
    ．
    （2）反应II的离子方程式是
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．
    （3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是
    Ca（ClO）2═CaCl2+O2↑
    Ca（ClO）2═CaCl2+O2↑
    ．
    （4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果．
    ①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是
    淀粉
    淀粉
    ．
    ②生成I2的反应的离子方程式是
    ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
    ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
    ．
    （5）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若将0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，则此反应离子方程式是
    6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-
    6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-
    ，原FeBr2溶液的物质的量浓度为
    1.2 mol/L
    1.2 mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些化学键的键能如下表所示（kJ?mol-1）：
    键 H-H Br-Br I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br
    键能 436 193 151 247 431 299 356
    （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要
    吸收
    吸收
    （填“吸收”或“放出”）
    247KJ
    247KJ
    能量
    （2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量
    179
    179
    KJ．
    （3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是
    H2
    H2
    ，最不稳定的是
    I2
    I2
    ，形成的化合物分子中，最稳定的是
    HCl
    HCl
    ，最不稳定的是
    HI
    HI
    ．
    （4）在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量由多到少的是
    A
    A
    ．
    A．Cl2＞Br2＞I2           B．I2＞Br2＞Cl2
    （5）预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热
    多
    多
    ．
    （6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是
    HI
    HI
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于卤素及其化合物的叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    W 最高价氧化物既能与强碱又能与强酸反应形成盐和水，又可作耐火材料
    X 以化合态广泛存在于自然界，单质可用于制造集成电路
    Y 基态原子核外有4个未成对电子
    Z 其硫酸盐常用于检验或除去乙醇、乙醚等有机溶剂中的少量水分
    （1）X单质在常温下与F2反应生成气态化合物XF4，该化合物晶体类型为
     
    ；在加热或高温时X可与C12、Br2、I2反应生成XC14、XBr4、XI4．XC14的空间构型为
     
    ，在X-F、X-Cl、X-Br、X-I四种共价键中，键能最小的是
     
    ．（用具体元素符号表示）
    （2）Y位于元素周期表
     
    区；Y在O2中燃烧产物与足量稀硝酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）Z+基态核外电子排布式为
     
    ，ZCl2加热至773K分解为ZCl 的化学方程式为
     
    ．
    （4）W的最高价氧化物与焦炭按物质的量1：3混合加热，生成CO2和化合物M，M的化学式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高二上学期期中考试文科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：

    键

    H－H

    Br－Br

    I－I

    Cl－Cl

    H－Cl

    H－I

    H－Br

    键能

    436

    193

    151

    247

    431

    299

    356

    （1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要_______（填“吸收”或“放出”） ________能量 

    （2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量_______KJ。

    （3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是________，最不稳定的是________，形成的化合物分子中，最稳定的是__________，最不稳定的是__________.

    （4）在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2 、Br2 、I2 分别反应，放出热量由多到少的是____。

    A．Cl2 > Br2 > I2           B．I2 > Br2 > Cl2

    （5）预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热     。

    （6）在液态HCl、HBr、HI中沸点最高的是        。

     

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