[题目]为测定某血液样品中钙离子的含量.可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后.向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体.反应生成CaC2O4沉淀.将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后.再用1.000×10-4molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定.到达终点时用去20.00mL标准液.则下列说法中错误的是( )A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的离子方题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】为测定某血液样品中钙离子的含量，可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用1.000×10-4molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定，到达终点时用去20.00mL标准液。则下列说法中错误的是（）

A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.KMnO4标准溶液应用碱式滴定管盛装

C.滴定终点时的现象为：最后1滴标准KMnO4(aq)使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色

D.经计算该样品中钙离子浓度为1.000×10-4gmL-1

【答案】B

【解析】

A．高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将氧化为，自身被还原为，反应方程式为，故A正确；

B．高锰酸钾是强氧化剂，所以存放在酸式滴定管中，而不是碱式滴定管，故B错误；

C．滴定终点时溶液由无色变为浅紫色，所以滴定终点时的现象为：最后1滴标准使锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色，且约半分钟内不褪色，故C正确；

D．由、可以得出关系式：，所以，所以可计算出2mL该血液中含钙的质量为，1mL该血液中含钙：，故D正确；

故答案为B。

练习册系列答案

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【题目】罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下：

（1）D分子中的官能团有___和___（填名称）。

（2）B→C的转化属于___反应（填反应类型）。

（3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是___。

（4）E的同分异构体有多种，写出两种符合下列要求的异构体X的结构简式：___。

Ⅰ.含氧官能团种类与D相同。

Ⅱ.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。

Ⅲ.属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。

（5）已知：（R、R’为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）___。

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2。

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【题目】下列说法正确的是

A.常温下，向0.1 mol·L1 CH3COONa中加入少量水，溶液中比值减小

B.用0.1 mol·L1 NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积大

C.常温下，pH＝10的氨水中，由水电离出的OH－浓度为1×10－4mol·L1

D.常温下，向10 mL pH＝2的盐酸中分别加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均为3，忽略混合时溶液体积的变化，则V1∶V2＝11∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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【题目】二硫化钼(MoS2，其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应的化学方程式为___________。

(2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为___________。

(4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，加入盐酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。

(5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数为__________。

(6)钼酸钠晶体( Na2 MoO4 2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO42-的去除率为____________ [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。