Question

下列离子方程式书写正确的是

A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋I2＋4Cl－

B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

C．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－

D．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O

Answer 1

C

解析试题分析：A、氯气过量，因此反应的离子方程式应该是2Fe^2＋＋4I^－＋3Cl₂＝2Fe₃＋2I₂＋6Cl^－，A不正确；B、根据电离常数H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－可知，酸性是强弱顺序是H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，所以如果向NaClO溶液中通入少量CO₂，则生成物应该是次氯酸和碳酸氢钠，因此离子方程式为ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HClO＋HCO₃^－，B不正确；C、由于碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度，因此根据沉淀容易向生成更难溶的方向转化可知，向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液的离子方程式为CaSO₄＋CO₃^2－＝CaCO₃＋SO₄^2－，C正确；D、溶液是稀溶液因此生成物是一水合氨，即等体积等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合的离子方程式为Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^－＝BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O，D不正确，答案选C。
考点：考查离子方程式的正误判断