[题目]足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2.N2O4.NO 的混合气体.这些气体与3.36LO2混合后通入水中.所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀.则消耗NaOH溶液的体积是( )A.60MlB.240mLC.30mLD.120mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A.60Ml
B.240mL
C.30mL
D.120mL

【答案】B
【解析】解：3.36L O2的物质的量为 =0.15mol，NO2、N2O4、NO的混合气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，根据电子转移守恒，Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，故Cu2+的物质的量= =0.3mol，Cu2+恰好与氢氧根离子恰好反应生成Cu（OH）2 ，故n（NaOH）=2n（Cu2+）=0.3mol×2=0.6mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为 =0.24L=240mL，
故选B．
足量的Cu与一定量的浓HNO3反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，混合气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，据此计算Cu2+的物质的量，进而计算Cu2+恰好完全沉淀需要氢氧化钠的物质的量，再根据V= 计算氢氧化钠溶液的体积．

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A. 该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1

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C. 若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行

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（2）过氧乙酸含量测定。准确称取0.4900g过氧乙酸样液，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4，用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去过氧乙酸样品中剩余H2O2，随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3的体积为25.00 mL。