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20.SO2的摩尔质量是64 g•mol-1,标准状况下的67.2L HCl气体含有的HCl的物质的量为3mol,分子数为1.806×1024. 在4L的0.5mol/LNa2SO4溶液中含有的溶质Na2SO4的质量为284g.

分析 摩尔质量以g/mol为单位,数值上等于其相对分子质量;根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl的物质的量,再根据N=nNA计算HCl分子数目;根据n=cV计算硫酸钠的物质的量,根据m=nM计算硫酸钠的质量.

解答 解:SO2的相对分子质量为64,其摩尔质量是64 g•mol-1
标准状况下的67.2L HCl气体含有的HCl的物质的量为$\frac{67.2L}{22.4L/mol}$=3 mol,分子数为3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024
在4L的0.5mol/LNa2SO4溶液中含有的溶质Na2SO4的质量为4L×0.5mol/L×142g/mol=284g,
故答案为:64 g•mol-1;3mol;1.806×1024;284.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意掌握以物质的量为中心的计算,有利于基础知识的巩固.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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5.“孩子个子长高不感冒!老人腰好腿好精神好!女人面色细腻红润有光泽!黄金搭档补足钙铁锌硒维生素!”这段广告词中提到的“钙铁锌硒”不属于人体内微量元素的是(  )
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配料表精制海盐、碘酸钾
含碘量20~40mg/kg
分装日期见封底
储藏方法密封、避光、防潮
使用方法烹调时待食品熟后加入碘盐
(1)碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料.
(2)食盐中加碘,这里的碘是指元素(填“元素”、“原子”或“单质”).
(3)食盐中碘酸钾的化学式为KIO3,其中碘元素的化合价为+5.
(4)根据碘盐使用方法可推测碘酸钾在受热时容易分解.实验室可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液,检查食盐中含碘酸钾,反应方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O,此反应的氧化剂是KIO3(填化学式),实验中可观察到的现象是溶液变蓝色.

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9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
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C.11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA
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10.下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是(  )
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