【题目】某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在___________中（填写仪器名称）.
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关_________、打开开关______就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由____________________________．
（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是____________．
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4）2SO4· FeSO46H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是________________ 。
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________.
【答案】 分液漏斗 B A（或“AC”） 防止生成的氢氧化亚铁被氧化 铁粉进入导管从而堵塞导管（或其它合理答案） D MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
【解析】本题主要考查对于实验室制备氢氧化亚铁实验的评价。
（1）稀硫酸应放在分液漏斗中。
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关B、打开开关A、C就可观察到氢氧化亚铁的颜色。实验开始时排尽装置中空气的理由：防止生成的氢氧化亚铁被氧化。
（3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是铁粉进入导管从而堵塞导管（或其它合理答案）。
（4）①硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，因此，为洗涤(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是D。
②滴定过程中发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
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【题目】下列说法正确的是
A. Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体
B. 制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气
C. 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液
D. 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA
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【题目】分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )
A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素
B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
D. Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
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【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
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【题目】A(C2H2)是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是____________，B含有的官能团是____________；
（2）①的反应类型是____________，⑦的反应类型是____________；
（3）C和D的结构简式分别为____________、____________；
（4）异戊二烯分子中最多有__________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为____________。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写结构简式)________________________________________________；
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线____________________________________________________________________________________。
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【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是
A. 实验过程中用pH试纸测定溶液的pH
B. a～b段，溶液中 C（H+）/C（OH-） 减小
C. b点对应溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）
D. c点对应溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
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【题目】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中( )
A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂
C. CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 D. CO为氧化产物，H2为还原产物
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【题目】下列说法正确的是
A．熵增大的反应一定是自发反应 B．焓增大的反应一定是自发反应
C．熵、焓都为正值的反应是自发反应 D．ΔHTΔS<0的反应一定是自发反应
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【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/(g·cm－3) | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
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