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17.根据如图回答,下列说法正确的是(  )
A.此装置用于铁表面镀铜时,a为铁
B.此装置用于电镀铜时,硫酸铜溶液的浓度减小
C.燃料电池中正极反应为$\frac{1}{2}$O2+2e-+H2O═2OH-
D.若用该装置进行粗铜的精炼,当有1 mol水生成时,可得到64 g精铜

分析 氢氧燃料电池中,通入氢气的电极一定是负极,通入氧气的电极一定是正极,和正极相连的是电解池的阳极,和负极相连的是电解池的阴极;电镀时,电解质溶液中离子浓度不变,电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,根据得失电子守恒进行计算.

解答 解:氢氧燃料电池中,通入氢气的电极一定是负极,通入氧气的电极一定是正极,故b极为阴极,a极为阳极.
A.铁表面镀铜时,金属铜必须作阳极,金属铁作阴极,所以a为金属铜,故A错误;
B.此装置用于电镀铜时,金属铜必须作阳极,电解前后硫酸铜溶液的浓度不变,故B错误;
C.氢氧燃料电池中,通入氧气的电极一定是正极,在酸性环境下,氧气放电的反应为:$\frac{1}{2}$O2+2H++2e-=H2O,故C错误;
D.电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,1mol水生成,转移2mol电子,可得到64g铜,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了氢氧燃料电池的工作原理和电解精炼铜、电镀原理等知识,难度不大,注意把握电极的判断和电极方程式的书写方法.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列化合物中,含有共价键的离子化合物是(  )
A.Na2SB.CaCl2C.NaOHD.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.如图是元素周期表的简略框架图(f区略去).

(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线.
(2)下列关于表中元素①与元素②的比较中正确的是BC.
A.原子半径:①<②B.电负性:②>①
C.第一电离能:①>②D.金属性:①<②
(3)指出表中元素③的价电子排布式为3d64s2
(4)某基态原子X在2p能级上只有一个空轨道,则X是C(填写元素符号),其与④、⑤可分别形成三原子溶剂Z和五原子的溶剂W,在Z分子中X的杂化方式为sp,W分子为非极性分子(填“极性”或“非极性”).

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5.下列有机物命名正确的是(  )
A.  
2-甲基-1-丙醇
B.         
2-甲基-2-氯丙烷
C.            
1,3,4-三甲苯
D.                
2-甲基-3-丁烯

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12.下列化合物中,既能发生水解反应,又能发生消去反应,且消去反应生成的烯烃只有一种的是(  )
A.CH3ClB.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物,其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光.已知草酸二酯的结构如图所示,下列有关说法正确的是(  )
A.1 mol草酸二酯与NaOH稀溶液反应(苯环上卤素不水解),最多可消耗10 mol NaOH
B.草酸二酯水解时生成两种有机物
C.1 mol草酸二酯与H2完全反应,需要H2 6 mol
D.草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8

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9.下列各组离子一定可以大量存在于指定溶液中的是(  )
A.加铝粉产生无色无味气体的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO3-
B.能使石蕊试液变蓝后褪色的溶液中:Na+、OH-、SO32-、I-
C.某酸性溶液中:Fe3+、K+、SCN-、Cl-
D.加水稀释时$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$的值明显减小的溶液:Al3+、Cl-、NO3-、Na+

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17.对于某些离子和物质的检验及结论一定正确的是(  )
A.加入HCl产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,说明一定有CO32-
B.加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有Cl-
D.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.钒(V)是重要的战略资源,广泛应用于钢铁、航空、化工等行业.石煤是低品位的含钒矿石,其中钒元素主要以VO2、V2O3、V2O5形式存在.工业上以石煤为原料,采用钙化焙烧提钒和钠化焙烧提钒的部分工艺如下:

(注:固体1和溶液1含钒物质的主要成分相同.)
回答下列问题:
(1)“钙化焙烧提钒”工艺中,可能用到的工业设备有AB.
A.离心机        B.焙烧炉       C.离子交换柱        D.分馏塔
(2)“钙化焙烧提钒”工艺中,VO2、V2O3均被氧化为V2O5,再与CaO反应.
①由V2O3得到Ca(VO32的化学方程式为V2O3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$V2O5,V2O5+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca(VO32.在此生产工艺中,CaO可用CaCO3替代.
②“浸取”操作中反应的离子方程式为Ca(VO32+CO32-=CaCO3↓+2VO3-.[已知Ca(VO32在水中的溶解度很小]
③NH4VO3焙烧时产生的碱性气体A可循环利用,具体措施是用盐酸吸收碱性气体生成氯化铵用于中性沉钒.
(3)“钠化焙烧提钒”工艺中,固体1的含钒物质化学式为NaVO3.其焙烧过程需通入空气,反应的气体产物Cl2、HCl会污染环境,可用NaOH(填化学式)吸收以达到循环利用的目的.
(4)以V2O5为原料,通过铝热反应冶炼钒,化学方程式为10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3.某石煤中矾元素的含量为1.2%,使用“钠化焙烧提钒”工艺,矾的总回收率为77%,则10t石煤理论上最多可以生产0.092t金属钒.(计算结果保留2位有效数字)

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