Question

下列顺序正确的是(  ) 

A．熔点： SiO2 < NaF<KCl B．水溶性：NH3<SO2<HCl         

C．酸性：HF>HCl>HI   D．碱性：Mg(OH)2<KOH<RbOH

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A． 一般情况下物质的熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体。SiO2 是原子晶体，原子间通过共价键结合，共价键是一种强烈的相互作用，断裂较难，因此熔沸点高，而NaF、KCl都是离子晶体，离子键NaF>KCl.离子键越强，断裂越难，该物质的熔沸点就越高。所以这几种物质的熔点： SiO2 >NaF>KCl。错误。B．水溶性：NH3：1:700；SO2：1:40；HCl ：1:500.所以水溶性NH3 >HCl >SO2。错误。D．元素的金属性越强，其相应的氢氧化物的碱性就越强，由于元素的金属性：Rb>K>Mg.所以碱性：Mg(OH)2<KOH<RbOH。正确。

考点：考查元素的结构、位置、性质的关系的知识。