Question

把100mL 0.1mol/L的Al₂﹙SO₄﹚₃溶液和300mL 0.1mol/L的Ba﹙OH﹚₂溶液混合，可生成沉淀的质量为

 

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Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：300mL 0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液混合后，溶质的物质的量为：0.3L×0.1mol?L^-1=0.03mol，电离产生0.02molBa²⁺和0.06molOH^-，而0.01molAl₂（SO₄）₃溶液电离产生0.02molAl³⁺和0.03mol SO₄^2-，两者混合钡离子和硫酸根离子恰好完全反应，n（Al³⁺）：n（OH^-）=1：3，恰好生成氢氧化铝沉淀．

解答： 解：300mL 0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液混合后，溶质的物质的量为：0.3L×0.1mol?L^-1=0.03mol，电离产生0.02molBa²⁺和0.06molOH^-，而0.01molAl₂（SO₄）₃溶液电离产生0.02molAl³⁺和0.03mol SO₄^2-，两者混合钡离子和硫酸根离子恰好完全反应，n（Al³⁺）：n（OH^-）=1：3，恰好生成氢氧化铝沉淀，即离子反应方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故生成沉淀的质量即为原先硫酸铝与氢氧化钡的质量之和，0.1mol/L×0.1mol×342g/mol+0.1mol×0.3L×171g/mol=8.55g，故答案为：8.55g．

点评：本题是一道关于离子之间的反应知识的题目，还考查了离子反应方程式的等量计算，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．