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    17．下列表达正确的是（　　）
    A．HClO的电子式为    
    B．H2S的电子式可表示为
    C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Na×+→2Na+
    D．MgCl2的电子式为Mg2+

    分析 A．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键；B．H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键；C．Na2O为离子化合物，根据离子化合物的电子式表示方法写出Na2O的形成过程；D．氯化镁为离子化合物，必须标出阴阳离子的电子式．

    解答 解：A．HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：，故A错误；B．H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：，故B错误；C．Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：，故C错误；D．氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：，故D正确，故选D．

    点评 本题考查学生对化学中化学用语的掌握程度，熟悉物质的结构及电子式书写方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示，请回答下列问题
    （1）标出电源的正、负极：a为负极，b为正极．
    （2）在湿的Na2SO4滤纸条的中部KMnO4液滴处发生的现象为紫色向D方向移动，两极有气体产生
    （3）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是（填“是”或“否”）偏转．
    （4）若电流表的指针发生偏转，请写出有关的电极反应式：A中O2+2H2O+4e-═4OH-
    B中2H2+4OH--4e-═4H2O（若指针不发生偏转，则此题不需要回答）．若指针不发生偏转，请说明理由多余（若指针发生偏转，则此题不需要回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）3.01×1023个OH-中质子的物质的量为4.5mol
    （2）1.4gN2和1.6gO2的混合气体，在标准状况下的体积为2.24L
    （3）19克某二价金属A的氯化物中含有0.4molCl-，A的摩尔质量是24g/mol
    （4）将H2与CO按一定的体积比混合，得到的混合气体密度是相同条件下H2的8倍，求：H2与CO的体积比6：7
    （5）将3.22g 芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水，要使每100个水分子中溶有1个Na+，需要水的质量为34.2 g
    （6）取Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．产生的气体在标准状况下的体积为1.12 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于“一定”说法正确的句数是（　　）
    ①pH=6的溶液一定是酸性溶液．
    ②c（H+）＞c （OH-）一定是酸性溶液．
    ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力．
    ④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH-）的乘积一定等于10-14．
    ⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
    ⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大
    ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
    ⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响．
    A．0句B．1句C．2句D．3句

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有机化合物中必须含有的元素是（　　）
    A．氢B．氮C．氧D．碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．300mL3.5 mol/L KCl溶液B．1000mL2.5mol/L NaCl溶液
    C．250mL1 mol/L AlCl3溶液D．200mL2mol/L MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．正确使用药物能促进身体健康．
    （1）下列药物中：①碘酒  ②青霉素  ③阿司匹林  ④麻黄碱
    属于抗生素，使用前要进行皮肤敏感性试验的是②（填序号，下同）；能使蛋白质变性，常用于皮肤消毒的是①；属于天然药物成分，由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的是④；具有解热镇痛作用，过量服用出现水杨酸反应时立即停止用药并静脉注射NaHCO3溶液的是③．
    （2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸．某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变．则下列推断不正确的是（　　）
    A．此时16O的相对原子质量为32
    B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L
    C．标况下44gCO2的体积为22.4L
    D．NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

    ①写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是增大．．
    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$N2+2CO2．

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