Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• B．已知热化学方程式CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （g）△H=-192.9 kJ?mol^-1，则CH₃OH（g）的燃烧热为192.9 kJ?mol^-1
• C．H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol^-1，则2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6 kJ?mol^-1
• D．葡萄糖燃烧热是2800kJ?mol^-1，则

  1

  2

  C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-2800kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反应生成硫酸钡沉淀，存在沉淀过程是放热过程；
B、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
C、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应；
D、依据燃烧热概念分析判断；

解答：解：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反应生成硫酸钡沉淀，存在沉淀过程是放热过程，反应的反应热△H＜2×（-57.3）kJ?mol^-1 ；故A错误；
B、反应方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，不符合燃烧热的概念，故B错误；
C、正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，H₂（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol^-1，则2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6 kJ?mol^-1；故C正确；
D、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以选项中热化学方程式不是1mol可燃物，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了燃烧热概念的分析判断，和应用条件，注意中和反应过程中的其他形式的能量变化，题目较简单．