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    NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42-．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）
    A．NaHSO4是盐
    B．NaHSO4是酸式盐
    C．NaHSO4是钠盐
    D．NaHSO4是酸
    【答案】分析：根据物质的分类进行区分，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，同时含有金属离子（或铵根）和酸根的化合物叫做盐．可根据阳离子对盐进行分类，酸式盐既能电离出氢离子，又能电离出金属阳离子或铵根离子，以此进行分类．
    解答：解：NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、SO42-，
    含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于酸式盐，
    从阳离子的分类可看成钠盐，
    而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，
    所以D不正确，
    故选D．
    点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意盐的分类方法和角度．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
    （1）写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    ．
    （2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”）
    盐
    盐
    ．
    （3）若将NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是
    2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    ．
    （4）若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe（OH）3胶体溶液可观察到的现象是
    先沉淀后溶解
    先沉淀后溶解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    ．
    ②CO2通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    ．
    ③OH-+H+=H2O改写为化学方程式
    H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
    H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
    ．
    Cu2++Fe=Fe2++Cu改写为化学方程式
    CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
    CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
    ．
    （2）①同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为
    28g/mol
    28g/mol
    ．
    ②现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体所含原子总数为
    2mNA
    M
    2mNA
    M
    个．
    （3）下列实验操作中不正确的是
    CD
    CD
    （多选）．
    A．用分液的方法分离水和汽油的混合物      B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
    C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下    D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
    E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    举证法是辨析概念时常用的方法，例如：“在水溶液中能电离出氢离子的化合物叫酸”，为证明该说法不正确举证-NaHSO4在水溶液中能电离出氢离子，但该化合物是酸式盐，而不是酸．请你用该方法证明下列说法不正确．
    （1）由一种元素组成的物质一定是单质．
     

    （2）全部由非金属元素组成的化合物一定共价化合物．
     

    （3）金属单质都不与碱溶液发生反应．
     

    （4）盐溶液都是中性的．
     

    （5）过渡金属离子都是有色离子．
     

    （6）一种金属元素与一种非金属元素（除氧外）组成的化合物都叫无氧酸盐．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、氢硫酸的电离方程式：H2S?2H++S2-B、硫化钠水解的离子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-C、水的电离方程式：2H2O?H3O++OH-D、NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A、该温度高于25℃B、由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol?L-1C、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

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