练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    判断画横线的元素的化合价：CH4  CO2  NaH  NH3  N2O3。

    见解析
    【试题分析】
    根据电负性递变规律判断化合物中各元素电负性的相对大小。如金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。同周期，从左到右，元素的电负性递增；同主族，自上而下，元素的电负性递减。CH4中H的电负性小，所以H为+1价，则C为-4价；CO2中O的电负性大，为-2价，则C为+4价；NaH中Na的电负性小，为-1价，则H为+1价；NH3中H的电负性小，为+1价，则N为-3价；N2O3中O的电负性大，为-2价，则N为+3价。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
    ①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
    ②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．
    试根据以上叙述回答：
    （1）B单质的电子式为
    ，画出C元素的原子结构示意图
    ；
    （2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是
    BC
    BC
    ；
    A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5
    （3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物属于
    离子晶体
    离子晶体
    （填晶体类型）．
    （Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：
       元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
    最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5
    最低负化合价 -2 -3 -1 -3
    试回答下列问题：
    （1）元素⑤在周期表中的位置
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ；元素②的单质与CO2反应的化学方程式
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是
    D
    D
    ；
    A．铁           B．铝            C．金           D．铜
    （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
    （填结构式）；
    （3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是
    PCl3
    PCl3
    ．（写化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省宁波市八校高一下学期期末联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （11分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
    ①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；
    ②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。
    试根据以上叙述回答：
    （1）B单质的电子式为                   ，画出C元素的原子结构示意图              ；
    （2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是         ；
    A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5
    （3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。该化合物属于   （填晶体类型）。
    （Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：

      元素编号
    元素性质
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    原子半径（10－10m）
    		0.74
    		1.60
    		1.52
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    最高正化合价
    		 
    		+2
    		+1
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    最低负化合价
    		－2
    		 
    		 
    		－3
    		－1
    		 
    		－3
    试回答下列问题：
    （1）元素⑤在周期表中的位置        ；元素②的单质与CO2反应的化学方程式                  ，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是       ；
    A．铁           B．铝            C．金           D．铜
    （2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是          （填结构式）；
    （3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是     。（写化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013年江苏泰州二中高二第一次（10月）限时作业化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

    a
    		 
    		b
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		c
    		d
    		 
    		 
    e
    		f
    		g
    		h
    		 
    		 
    		i
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		j
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）j是钴元素，试画出该元素的原子结构示意图                             。
    （2）c、d原子半径大小c          d，第一电离能大小关系是c          d，电负性大小关系是c          d。（以上填“>”” “<”）
    （3）已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是____          __ (填序号) 。

    （4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
    ①原子核对核外电子的吸引力  ②形成稳定结构的倾向
    下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:
     
    		锂
    		X
    		Y
    失去第一个电子
    		519
    		502
    		580
    失去第二个电子
    		7296
    		4570
    		1820
    失去第三个电子
    		11799
    		6920
    		2750
    失去第四个电子
    		 
    		9550
    		11600
    表中X、Y可能分别为以上元素中的            、            （填写元素符号）元素。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届山东省高一下学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：

    元素代号

    W

    R

    X

    Y

    Z

    原子半径/nm

    0.037

    0.154

    0.066

    0.070

    0.077

    主要化合价

    +1

    +1

    -2

    -3、+5

    +2、+4

     

    试回答下列问题：

    （1）五种元素中原子半径最大的元素是           （填元素符号），画出该元素的原子结构示意图：           。

    （2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4:3:2，则该化合物属    （填“离子化合物”或“共价化合物”），存在的化学键是                     。写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：

                                                         。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：                      。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案