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    常温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于


    1. A.
      1.0×10-4mol/L
    2. B.
      1.0×10-8mol/L
    3. C.
      1.0×10-11mol/L
    4. D.
      1.0×10-10mol/L
    D
    C(H+)==10-4mol；故水电离的为10-10mol/L
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属，铁盐也有广泛的应用．
    （1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号）
    ①
    ①
    ．
    ①加热      ②滴加少量浓硝酸    ③滴加少量硫酸铜溶液
    （2）FeCl3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ．
    实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
    抑制
    抑制
    （填“促进”或“抑制”）其水解．
    把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
    白色沉淀转化为红褐色的沉淀
    白色沉淀转化为红褐色的沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
    3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届贵州省高二上学期期末检测化学试卷 题型：选择题

    常温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 (   )

      A．1.0×10-4mol/L     B．1.0×10-8mol/L       C．1.0×10-11mol/L      D．1.0×10-10mol/L

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于(   )

      A．1.0×10-4mol/L     B．1.0×10-8mol/L       C．1.0×10-11mol/L      D．1.0×10-10mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年贵州省遵义四中高二上学期期末检测化学试卷 题型：单选题

    常温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 (   )

    A．1.0×10-4mol/LB．1.0×10-8mol/LC．1.0×10-11mol/LD．1.0×10-10mol/L

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