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常温下,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于


  1. A.
    1.0×10-4mol/L
  2. B.
    1.0×10-8mol/L
  3. C.
    1.0×10-11mol/L
  4. D.
    1.0×10-10mol/L
D
C(H+)==10-4mol;故水电离的为10-10mol/L
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属,铁盐也有广泛的应用.
(1)取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应,在不影响产生氢气总量的情况下,若要加快反应速率,可行的方法有(填序号)

①加热      ②滴加少量浓硝酸    ③滴加少量硫酸铜溶液
(2)FeCl3的水溶液呈
(填“酸”、“中”或“碱”)性,常温时的pH
7(填“>”、“=”或“<”),原因是(用离子方程式表示):
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

实验室在配制FeCl3溶液时,常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以
抑制
抑制
(填“促进”或“抑制”)其水解.
把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
Fe2O3
Fe2O3

(3)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置.可以观察到的现象是
白色沉淀转化为红褐色的沉淀
白色沉淀转化为红褐色的沉淀
,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)
3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3
3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源:2013届贵州省高二上学期期末检测化学试卷 题型:选择题

常温下,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 (   )

  A.1.0×10-4mol/L     B.1.0×10-8mol/L       C.1.0×10-11mol/L      D.1.0×10-10mol/L

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于(   )

  A.1.0×10-4mol/L     B.1.0×10-8mol/L       C.1.0×10-11mol/L      D.1.0×10-10mol/L

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年贵州省遵义四中高二上学期期末检测化学试卷 题型:单选题

常温下,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 (   )

A.1.0×10-4mol/LB.1.0×10-8mol/LC.1.0×10-11mol/LD.1.0×10-10mol/L

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