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    在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（　　）
    A、H2SO4
    B、NaOH
    C、KNO3
    D、Na2CO3
    考点：水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：依据影响水电离的因素分析判断，水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离等来解答．
    解答： 解：A．硫酸溶于水显酸性，抑制水的电离，故A错误；
    B．氢氧化钠溶液显碱性，抑制水的电离，故B错误；
    C．硝酸钾是强酸强碱盐对水的电离无影响，故C错误．
    D．碳酸钠是强碱弱酸盐，水中碳酸根离子水解呈碱性，促进水的电离，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了影响水的电离的因素，较简单，注意水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol?L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（　　）
    A、2：1B、3：1
    C、2：5D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法中正确的是（　　）
    A、在该反应中维生素C作催化剂
    B、砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷
    C、因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
    D、上述反应中维生素C作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为3：4，则加入铝粉的质量为（　　）
    A、5.4gB、3.6g
    C、2.7gD、1.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    处理废水时加入明矾可作为
     
    剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为
     
    ；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是
     
    ．漂白粉长期露置空气中失效的原因是
     
    ，
     
    ．（写出有关化学方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语中，书写错误的是（　　）
    A、硫离子的结构示意图：
    B、次氯酸的结构式：H-O-Cl
    C、CO2的比例模型：
    D、丙烷的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质分类或归纳正确的是（　　）
    ①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱  
    ②同素异形体：金刚石、石墨；C60、C70
    ③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银  
    ④化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT．
    A、①②B、②③C、③④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，错误的是（　　）
    A、等体积的氢气和氧气所含的分子数相等
    B、氢分子与氧分子大小相同
    C、氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的
    D、氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
     
    C+
     
    KMnO4+
     
     H2SO4=
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     

    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表二组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    ①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为
     
    （保留小数点后二位数，下同）．②实验2条件下平衡常数K=
     
    ，该反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     

    （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    ①该电池正极的电极反应为
     
    ．
    ②该电池工作时，溶液中的OH-向
     
    极移动．

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