Question

常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

A．某物质的水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a

B．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（HR^-）

C．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1

Answer 1

分析：A、酸或碱溶液能抑制水的电离．
B、根据溶液的酸碱性、溶液呈电中性、电离和水解的关系等分析各种离子浓度的关系．
C、根据电荷守恒和物料守恒判断离子浓度之间的关系．
D、相同温度下，弱电解质溶液的浓度越大其电离程度越小．

解答：解：A、某物质的水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，说明该溶液能抑制水的电离，可能是酸溶液或碱溶液，所以该溶液的PH值为a或14-a，故A正确．
B、pH=3的二元弱酸H₂R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，说明溶液中阴阳离子所带电荷相等，因为弱根离子能水解导致溶液中钠离子浓度大于c（R^2-）的2倍，水解程度是微弱的，所以c（R^2-）＞c（HR^-）．所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（R^2-）＞c（HR^-），故B错误．
C、将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中盐和酸的浓度都是0.05mol/L，根据电荷相等有c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），所以得2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正确．
D、相同温度下，当0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液电离度相等时，其氢离子浓度之比为2：1，但实际上
弱电解质溶液的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于2：1，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小的比较，难度不大，能灵活运用电荷守恒和物料守恒是解本题的关键．