Question

实验室常用以下几种方法制取氯气
（1）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式

 

．
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式

 

．
（3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

 

．

Answer 1

考点：氯气的实验室制法

专题：卤族元素

分析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，据此书写离子方程式；
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，据此书写化学方程式；
（3）根据反应方程式中化合价的变化分析氧化产物与还原产物物质的量．

解答： 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，化学方程式为MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应时，Cl^-被氧化成单质氯，而MnO₄^-被还原成Mn²⁺，即反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）反应方程式KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，KClO₃中Cl元素化合价由+5价变成0价，化合价降低5价，HCl中氯元素化合价由-1价升高为0价，化合价升高1价，用单线桥表示方程式中标出电子转移的方向和数目为：，氧化产物与还原产物都是氯气，其中

5

6

为还原产物、

1

6

为氧化产物，则氧化产物与还原产物物质的量之比为

5

6

：

1

6

=5：1，
故答案为：5：1．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应中电子守恒，题目难度不大．