[题目]某氯化镁溶液的密度为1.1 g·mL-1.其中镁离子的质量分数为4.8%.100 mL该溶液中Cl-的物质的量约为( )A. 0.37 mol B. 0.63 molC. 0.74 mol D. 0.44mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某氯化镁溶液的密度为1.1 g·mL－1，其中镁离子的质量分数为4.8%，100 mL该溶液中Cl－的物质的量约为(　　)

A. 0.37 mol B. 0.63 mol

C. 0.74 mol D. 0.44mol

【答案】D

【解析】氯化镁溶液的质量为：1.1gcm-3×100mL=110g，镁离子的质量为：110g×4.8%=5.28g，镁离子的物质的量为：5.28g÷24gmol-1=0.22mol，根据电荷守恒可知氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.22mol=0.44mol，答案选D。

练习册系列答案

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A.H2、O3
B.H2SO4、H2CO3
C.SO2、NO
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A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性

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D．金属元素的单质在常温下都呈固态

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【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：

周期族	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④		⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。

（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）。

（3）④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______；⑨的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。

（4）⑥与⑨形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________。

（5）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________。

（6）⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________

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【题目】铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

（1）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出H2O2和稀硫酸的混合溶液与金属铜反应的离子方程式：____________________________________。

（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是________；当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为________ mol。

（3）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。称取a g试样配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（发生的反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2）；继续滴加 KI 溶液至沉淀不再产生，反应生成的 I2 与V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应（发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6）。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为_________________。