Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变
• B、CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
• C、KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质
• D、HCl溶液的导电性不一定强于CH₃COOH溶液的导电性

Answer 1

考点：水的电离,电解质与非电解质,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．K_W只受温度的影响；
B．硫酸钙微溶与水，醋酸钙易溶于水；
C．电解质必须是本身能电离出自由移动的离子而导电的化合物；
D．溶液的导电性强弱与自由移动离子浓度成正比，与电解质的强弱无关．

解答： 解：A．浓硫酸稀释放出大量的热，温度升高，K_W增大，故A错误；
B．硫酸钙微溶与水，醋酸钙易溶于水，所以CaCO₃难溶于稀硫酸，易溶于醋酸，故B错误；
C．SO₃溶于水，与水反应生成电解质硫酸，硫酸电离出自由移动的离子而导电，但是SO₃本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；
D．溶液的导电性强弱与自由移动离子浓度成正比，HCl溶液中的自由移动的离子浓度不一定大于CH₃COOH溶液，所以导电性不一定强，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了水的电离平衡常数的影响因素、电解质的判断、影响溶液导电能力强弱的原因，题目难度不大，注意加强对基础知识的巩固，易错项为D，解题关键在于把握影响溶液导电能力强弱的因素．