【题目】某研究小组拟合成医药中间体X。
请回答:
(1)下列说法正确的是_________。
A.化合物B不能使溴水褪色
B.化合物C能与CuO发生氧化反应
C.化合物D的分子式是C9H10O2Br
D.化合物E到F发生的是加成反应
(2)化合物H的结构简式是________。
(3)已知I→X是取代反应,写出该反应的化学方程式________。
(4)化合物G的同分异构体有以下特征:①含有苯环;②1H﹣NMR谱显示分子中有3种氢原子;③分子结构中不存在氧氧键。请写出所有符合要求的结构简式(或键线式)___。
(5)已知:①;②,请结合题目中已知信息设计由合成的路线________________________(用流程图表示)。
【答案】BD 或或 、、、
【解析】
本题考查的是有机物的合成。由A经过B、C生成D,D的结构简式为 ,采用逆推法,C为,B为。E到X,可采用正推法,由E生成F,为加成反应;F生成G,为取代反应;G与HCl生成H,为取代反应,根据反应过程和H的分子式,可推知H为;H生成I,根据I的分子式,可推知I为;由I生成X,为取代反应。据此解答。
由A经过B、C生成D,D的结构简式为 ,采用逆推法,C为,B为。E到X,可采用正推法,由E生成F,为加成反应;F生成G,为取代反应;G与HCl生成H,为取代反应,根据反应过程和H的分子式,可推知H为;H生成I,根据I的分子式,可推知I为;由I生成X,为取代反应;
(1)A.由上述分析推知B中有醛基,具有还原性,能使溴水褪色,故A错误;
B.化合物C中含有醇羟基,能与CuO发生氧化反应,故B正确;
C.化合物D的分子式为C9H11O2Br,故C错误;
D.由上述分析可知E生成F为加成反应,故D正确。答案选BD。
(2)由上述分析可推知化合物H的结构简式是。本小题答案为:。
(3)由分析可知I的结构简式为,I生成X为取代反应,方程式为或或。本小题答案为:或或。
(4)符合题意的G的同分异构体应为对称结构,可能的结构为: 、 、、。本小题答案为:、、、、。
(5)根据题目中已知信息由合成的路线为:
。本小题答案为:。
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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________,操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式,下同),试剂b是__________,固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答)__________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是____的质量。
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【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。
(1)若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g,则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。
(2)若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙________克。
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为:3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH,下列叙述不正确的是
A. 放电时负极反应为:Zn-2e—+2OH-= Zn(OH)2
B. 充电时阳极发生氧化反应,OH—向阴极附近
C. 充电时每转移3mol电子,阴极有1.5molZn生成
D. 放电时正极反应为:FeO42—+ 3e—+ 4H2O = Fe(OH)3+ 5OH—
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【题目】将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是
A. Cu电极上发生还原反应
B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C. 盐桥中K+向移向ZnSO4溶液
D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色
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【题目】在2L密闭容器中,发生3A(g)+B(g) 2C(g)的反应,若最初加入A和B都是4mol, A的平均反应速率为0.12mol·L﹣1·s﹣1,则10s后容器中B的物质的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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【题目】(10分)某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素,设计如下方案:
实验编号 | 0.01mol·L-1 酸性KMnO4溶液 | 0.1mol·L-1 H2C2O4溶液 | 水 | 1mol·L-1 MnSO4溶液 | 反应温度 /℃ | 反应时间 |
I | 2mL | 2mL | 0 | 0 | 20 | 125 |
II | ____mL | ____mL | 1mL | 0 | 20 | 320 |
III | ____mL | __ _mL | ___mL | 0 | 50 | 30 |
IV | 2mL | 2mL | 0 | 2滴 | 20 | 10 |
已知:反应的方程式(未配平):KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O
(1)实验记时方法是从溶液混合开始记时,至___ ___ __时记时结束。
(2)实验I和II研究浓度对反应速率的影响,实验I和III研究温度对反应速率的影响。请在上表空格中填入合理的实验数据。
(3)从实验数据分析,实验I和IV研究________对反应的影响。
(4)请配平上面的化学方程式:
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究小组拟合成医药中间体X。
请回答:
(1)下列说法正确的是_________。
A.化合物B不能使溴水褪色
B.化合物C能与CuO发生氧化反应
C.化合物D的分子式是C9H10O2Br
D.化合物E到F发生的是加成反应
(2)化合物H的结构简式是________。
(3)已知I→X是取代反应,写出该反应的化学方程式________。
(4)化合物G的同分异构体有以下特征:①含有苯环;②1H﹣NMR谱显示分子中有3种氢原子;③分子结构中不存在氧氧键。请写出所有符合要求的结构简式(或键线式)___。
(5)已知:①;②,请结合题目中已知信息设计由合成的路线________________________(用流程图表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A. 2N2(g)+O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B. Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C. HgO(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D. H2O2(l)===O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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