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    1．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．18 g H2O含有3NA个原子
    B．1 mol甲苯含有6NA个C-H键
    C．标准状况下，22.4 L氯水含有NA个Cl2分子
    D．2.8 g乙烯和丁烯的混合气体中所含原子数为0.2NA

    分析 A、求出水的物质的量，然后根据水中含3个原子来分析；
    B、甲苯中含8个H原子；
    C、标况下氯水为液态；
    D、乙烯和丁烯的最简式均为CH2．

    解答 解：A、18g水的物质的量为1mol，而水中含3个原子，故1mol水中含3NA个原子，故A正确；
    B、甲苯中含8个H原子，故1mol甲苯中含8NA条C-H键，故B错误；
    C、标况下氯水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氯气分子个数，故C错误；
    D、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物质的量为0.2mol，故含0.6NA个原子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学研究性学习小组拟利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备．供选择的药品：4.8gSn、浓HCl、稀HCl、浓H2SO4、MnO2、KMnO4、无水CaCl2、碱石灰．
    仪器装置：

    已知四氯化锡具有强的吸水性，水解生成锡的氧化物．SnCl4和Sn的部分数据如下：
    密度/（g•cm-3）熔点/℃沸点/℃
    四氯化锡2.2-33114
    金属锡5.77231
    请回答下列相关问题：
    （1）实验时装置的正确连接顺序为A→D→C→B→G→E→F
    （2）仪器G的名称是冷凝管实验时，冷却水的流向是从Q进入（填符号）
    （3）A中反应的离子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
    （4）F中盛装的化学试剂是碱石灰；作用是防止空气中的水分进入装置E中、吸收多余的Cl2防止污染．写出SnCl4水解的化学方程式SnCl4+4H2O=Sn（OH）4+4HCl．
    （5）实验完毕后，E装置质量增加9.4g，SnCl4的产率是90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
    （1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．
    离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
    c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”“不变”或“减小”）．
    ③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率大于（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数），同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（　　）
    A．1 mol•L-1B．2.5 mol•L-1C．5 mol•L-1D．2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如图装置，按要求完成以下填空：
    （1）此装置工作时，可以观察到的现象是：Zn电极逐渐变细，Cu电极逐渐变粗，电池总反应式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．
    （2）以上电池中，锌和锌盐溶液组成锌半电池，铜和铜盐溶液组成铜半电池，中间通过盐桥连接起来．
    （3）电池工作时，硫酸锌溶液中SO42-向左移动，硫酸铜溶液中SO42-向左移动．
    （4）此盐桥内为饱和KCl溶液，盐桥是通过离子移动来导电的．在工作时，K+移向硫酸铜溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（　　）
    A．NaOHB．NaClC．CaOD．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（　　）
    A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOH
    C．AgNO3 NaCl    KCl    CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是（　　）
    A．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（K+）+c（H+）
    B．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=0.2mol/L
    C．c（C2O42-）＜c（HC2O4-）＜c（H2C2O4）
    D．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）＜c（K+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
    （1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系．则该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：Fe2O3．
    （2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为3mol/L或11mol/L．
    （3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）完成以下氧化还原反应方程式：3Pt+4HNO3+18HCl=3 H2PtCl6+4NO+8H2O．

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