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    纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法．该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠．各步骤反应的化学方程式如下：

    ①2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑

    ②Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑

    ③Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

    完成下列计算(计算过程保留3位有效数字)

    1．假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1 kg纯度为80％的纯碱需要氯化钠的的质量是________kg．

    2．步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应的化学方程式是________．若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1 kg纯度为80％的纯碱需要氯化钠的的质量是________kg，此时消耗碳单质的量

    是原步骤②反应用碳量的________倍．

    3．通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS，为了测定产品纯度，取10 g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16 g，另取10 g样品与稀盐酸反应，得到气体(忽略气体在水中的溶解)，折算为标况下，体积为2.162 L，计算求出该产品中Na2CO3的纯度．

    4．若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分，如果加入a mol氯化钠时，生成的Na2CO3为yg，电子转移数为z mol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法．该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠．各步骤反应的化学方程式如下：
    ①2NaCl+H2SO4
    500℃
    Na2SO4+2HCl↑
    ②Na2SO4+2C 
    1000℃
    Na2S+2CO2↑
    ③Na2S+CaCO3
    1000℃
    Na2CO3+CaS
    完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）
    （1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是
    0.883
    0.883
    kg．
    （2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应的化学方程式是
    Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
    Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑
    ．若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是
    0.883
    0.883
    kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的
    2
    2
    倍．
    （3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na2CO3的纯度．
    （4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分，如果加入a mol氯化钠时，生成的Na2CO3为y g，电子转移数为z mol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少．
    x y z

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市黄浦区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：计算题

    纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下：

    2NaCl＋H2SO4    Na2SO4＋2HCl↑

    Na2SO4＋2C  Na2S＋2CO2↑

    Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

    完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）

    （1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_________kg。

    （2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应的化学方程式是___________________________________。若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是__________kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的____倍。

    （3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na2CO3的纯度。

    （4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分， 如果加入amol氯化钠时，生成的Na2CO3为yg，电子转移数为zmol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少。

    x

    y

    z

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    纯碱和硫酸都是重要的化工原料，用途非常广泛。

    （1）利用氨碱法得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。工艺流程如下图所示：

    氨碱法示意图

    图中的中间产物C是_________，D是________（写化学式）；装置乙中发生反应的化学方程式为_________________________________。

    （2）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。甲企业用接触法生产硫酸采用的主要原料是硫磺和空气。工艺流程如下图所示：

    为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装____________（填设备名称）。吸收塔中填充许多瓷管，其作用是____________。为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50％。为提高SO2的转化率，经流量计2的氧气量为接触室中SO2完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为____________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法．该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠．各步骤反应的化学方程式如下：
    ①2NaCl+H2SO4数学公式Na2SO4+2HCl↑
    ②Na2SO4+2C 数学公式Na2S+2CO2↑
    ③Na2S+CaCO3数学公式Na2CO3+CaS
    完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）
    （1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是______kg．
    （2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应的化学方程式是______．若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是______kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的______倍．
    （3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na2CO3的纯度．
    （4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分，如果加入a mol氯化钠时，生成的Na2CO3为y g，电子转移数为z mol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少．
    xyz

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