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有机物的正确命名为

A.2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷

B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基已烷

D.2,3,3-三甲基已烷

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省上饶市高三第二次高考模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的

①一定条件下定容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)发生反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g);△H=-QkJ/mol,当该反应放出0.25QkJ的热量时,容器中的氢分子数共有2.25NA

②常温下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA

③14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子;

④2gD216O中含有的质子数中子数电子数均为NA

⑤标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA

⑥将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

A.①③⑥ B.④⑤⑥ C.①②④ D.①⑥

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科目:高中化学 来源:2014-2015黑龙江省哈尔滨市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列气体不能用浓H2SO4干燥的是

A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.HCl

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科目:高中化学 来源:2014-2015黑龙江省哈尔滨市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在右图的卤代烃中,有关化学键的叙述,下列说法不正确的是

A.当该卤代烃发生取代反应时,被破坏的键不一定是①

B.当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键一定是①和③

C.当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时,被破坏的键一定是①

D.当该卤代烃发生消去反应时,被破坏的键一定是①和④

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科目:高中化学 来源:2014-2015黑龙江省哈尔滨市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各项不属于官能团的是

A.NO3- B.-NO2 C.-OH D.

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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。(1)有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关热化学方程式如下:

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反应中每生成1 mol Fe3O4,转移电子的物质的量为_______mol。

②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1,则反应:

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

(2)在一定条件下,二氧化碳转化为甲烷的反应如下:CO2(g)+4 H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

向一容积为 2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2, 在 300℃时发生上述反应,达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2 mol·L一1,H2 0.8 mol·L一1,CH40.8 mol·L一1,H2O1.6 mol·L一1。则300℃时上述反应的平衡常数K=____________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的△H_____(填“>’’或“<”)0。

(3)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示:

①上述生产过程的能量转化方式是_____________。

a、电能转化为化学能 b、太阳能转化为电能

c、太阳能转化为化学能 d、化学能转化为电能

②上述电解反应在温度小于 900℃时进行,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,阴极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-,则阳极的电极反应式为__________________ _。

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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体

C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省协作体高三下学期联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:

2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH<0

(1)如用下图装置制取氨气,你所选择的试剂是 。

(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。

注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是: 、 。

液体石蜡鼓泡瓶的作用是: 。

②从反应后的混合物中分离出产品,为了得到干燥产品,应采取的方法是____ (填写选项序号)。

a.常压加热烘干

b.高压加热烘干

c.真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如图所示。

双通玻璃管的作用: ;浓硫酸的作用: 、 。

(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73 g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为15.00 g。

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 _____ 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015山西省原平市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率。请回答下列问题:

(1)上述实验中,发生的化学反应方程式有______________________________

(2)硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______________________________

(3)实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________________

(4)要加快上述实验中气体生成的速率,还可以采取的措施有____________

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