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    向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

    A.OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O          B. 2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O

    C.2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2O        D. OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数

    D．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ①－OH  ②OH－  ③－Br  ④NO2  ⑤ ⑥－C6H5  ⑦Br－  ⑧－COOH  ⑨－CH3其中不是官能团的是   

    A．①③④⑥⑧       B．②④⑥⑦⑨      

    C．②③⑤⑦⑧       D．①③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

    B.FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-

    C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

    D.碳酸氢镁溶液加入过量石灰水

    Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是

    A.若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸

    B.若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

    C.若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

    D.若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

    (1)X的单质与A反应的用途是________________▲_____________________。

    (2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是____    ▲__________

    (3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸：

    ①检验物质D的溶液中金属离子的试剂可以是________▲_______(填名称)

    ②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)______ ▲____________。

    ③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_________▲_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于元素周期表的说法正确的是

    A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

    B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

    C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

    D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知将0.5mol 某元素A原子的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子，当A的单质同盐酸充分反应放出0.02 g氢气时，用去0.4gA单质。A原子中质子数等于中子数。B元素原子的核外电子层数和A相同。C元素的氧化物既溶于强酸，也溶于强碱。D元素的氢化物为DH3。   试回答：

    ⑴ 元素符号： B           C          

     ⑵ C的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式为                                                                                       

       写出A与盐酸反应的离子方程式为                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

    （1）一同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质。它们分别是             、             （填化学式）。

    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B。当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生二种沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀。

    ①X为          （填序号）

    A．SO32-         B．CH3COO-             C．SO42-                         D．SiO32-

    ②120 mL含有0.20 mol  B的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(   )　

    A．2.0mol/L     B．1.5 mol/L            C．1.8 mol/L            D．0.24mol/L

    （3）利用上述已经确定的一种物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                                                                                

                                                                                    。

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