Question

2．下列说法或表示法正确的是（　　）

• A． 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多
• B． 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1可知，石墨比金刚石稳定
• C． 在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H₁=-57.3 kJ•mol^-1，若含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H₂，则△H₁＞△H₂
• D． 在101 kPa时，10g H₂完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、硫蒸气所含能量比硫固体高；
B、能量越低越稳定；
C、醋酸为弱酸，电离要吸热，所以含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H₂＞△H₁；
D、10g H₂完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，则2mol即4g氢气完全燃烧生成液态水，放出$\frac{1429}{10}$×4=517.6kJ热量；

解答 解：A、硫蒸汽所含能量比硫固体高，所以，等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；
B、从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C、醋酸为弱酸，电离要吸热，所以含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H₂＞△H₁，故C错误；
D、10g H₂完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，则2mol即4g氢气完全燃烧生成液态水，放出$\frac{1429}{10}$×4=517.6kJ热量，所以热化学方程式应为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了物质的状态不同时能量不同、能量越低越稳定、燃烧热、中和热等等，注意：
1、物质的三态变化与能量的关系；
2、物质的能量越低越稳定；
3、热化学方程式书写中，化学计量数与△H数值的对应；
4、中和热是指强酸强碱的稀溶液中和．