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    9．下列关于氨的合成与催化剂的说法中正确的是（　　）
    A．当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态
    B．加入催化剂，能同等程度的增大合成氨的正、逆反应速率
    C．工业合成氨采用高压，压强越高越有利于提高经济效益
    D．增加催化剂的用量，可以增大氢气的转化率

    分析 A．根据平衡时正逆反应速率相等判断；
    B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动；
    C．增大压强对设备有更高的要求；
    D．催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动．

    解答 解：A、反应方程式为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$NH3，由方程式可知，当断裂3mol H-H键的同时断裂6mol N-H键时，达到化学平衡状态，故A错误；
    B、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以催化剂，能同等程度的增大合成氨的正、逆反应速率，故B正确；
    C、增大压强对设备有更高的要求，且消耗能源，不利于提高经济效益，故C错误；
    D、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以增加催化剂的用量，氢气的转化率不变，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡的调控作用，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握化学平衡移动原理对工业生成的指导意义，学习中注意相关基础知识的学习和理解，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．同温同压下，等质量的氧气和臭氧，体积比为3：2，密度比为2：3．标准状况下，16g氧气和臭氧的混合气体体积为8.96L，则氧气的体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中，不符合生产实际的是（　　）
    A．在镀件上镀锌，用锌做阳极
    B．电解饱和食盐水，碳网做阴极
    C．电解熔融的氯化铝制取金属铝，用铁做阳极
    D．电解法精制铜，用纯铜做阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有0.05mol•L-1 CH3COOH溶液500mL，若加500mL水或加入部分CH3COONa晶体时，都会引起（　　）
    A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大
    C．溶液的导电能力减小D．溶液的c （OH-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（　　）
    A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物
    C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在一个体积为1L的容器中，充入2mol CO和2mol H2O，一段时间后反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密闭容器中达到了平衡状态．平衡后c（CO2）=1.2mol•L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为（　　）
    A．1.25B．2C．2.25D．3.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理
    按照实验步骤依次回答下列问题：
    （1）图中导线中电子流向为a→b（用a、b表示）；
    （2）写出装置中铜电极上的电极反应式：Cu2++2e-=Cu；
    （3）若装置中铜电极的质量增加0.32g，则导线中转移的电子数目为0.01NA ，（用“NA”表示）；同时锌电极减少的质量为0.325g；
    （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向表述正确的是D
    A．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+、Cl-几乎不移动
    C．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右烧杯移动
    D．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左烧杯移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
    B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，则Q1＜Q2
    C．已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，则有|△H1|＜|△H2|
    D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1 CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 641.0 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关0.2mol•L-1 BaCl2溶液的说法正确的是（　　）
    A．1L溶液中Cl-离子浓度为0.2mol•L-1
    B．1L溶液中Cl-离子总数为0.2NA
    C．1L溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L-1
    D．1L溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.4NA

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