常温下.下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A．加入金属铝产生H2的溶液中:NH4+.Na+.SO42-.CH3COO-B．含有大量ClO-的溶液中:K+.Na+.NO3-.SO42-C．c＝0.1 mol·L-1的溶液中:H+.NH4+.Br-.CO32-D．含有大量MnO4-的溶液中:H+.SO42-.Cl-.CH3CH2OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )

A．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、CH3COO－

B．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、SO42-

C．c(Cu2+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：H＋、NH4+、Br－、CO32-

D．含有大量MnO4－的溶液中：H＋、SO42-、Cl－、CH3CH2OH

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下列关于金属的说法不正确的是

A．金属一般具有导电性、导热性、延展性

B．铁在潮湿的空气中不会生锈

C．铝表面有氧化物保护膜

D．金属钠保存在煤油中

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A． B． C． D．

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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

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科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是（）

A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐

B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐

C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸

D．H3PO3是三元酸，又是还原性酸

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一上学期10月月考化学试卷 题型：实验题

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。

（2）某学生欲用该浓盐酸和蒸馏水配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

①经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL

②在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

a等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

b往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

c在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

d用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是（填序号）____________。若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的操作过程。

③在上述配制过程中，用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，其配制的稀盐酸浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。若定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则配制的稀盐酸浓度________

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某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④HCO3－、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
（1）	用紫色石蕊试液检验	溶液变红
（2）	向溶液中滴加BaCl2和稀HCl	有白色沉淀生成
（3）	将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀生成