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世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2,黄绿色气体),推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯,目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐酸]制取ClO2,该法的缺点是同时会产生Cl2.该法制ClO2的化学方程式为:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

(1)该反应中,氧化剂为____________,氧化产物为____________.

(2)若反应生成0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为____________.

(3)盐酸在反应中显示出来的性质是:(填写编号)____________.

①还原性 ②还原性、酸性 ③氧化性 ④氧化性、酸性.

(4)由化学方程式可以推出:还原性大小比较:HCl>____________

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年贵州省高二上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是:

A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KW

B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)

C.图中T1<T2

D.XZ线上任意点均有pH=7

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省定州市高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

现有下列物质:①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸 ④CO2 ⑤NaHSO4 固体 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

(1)上述物质属于硫酸盐的有_______________(填编号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-=H2O,写出该离子反应对应的化学方程式__________________________。

(3)⑩溶于水电离方程式Al2(SO4)317.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的物质的量浓度为_____________。

(4)将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式__________。

(5)②与⑨发生反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时,生成的气体标准状况下的体积为 L

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省定州市高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是( )

A.Mn、K+、S2-、Na+ B.Mg2+、N、OH-、Cl-

C.K+、H+、Cl-、C D.Na+、OH-、Cl-、N

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省定州市高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是( )

A.都是无色透明、均一、稳定的分散系 B.分散质颗粒直径都在1~100 nm之间

C.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 D.FeCl3溶液具有丁达尔效应

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省三明市高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验设计方案中,可行的是( )

A.用加入适量铜粉的方法除去Mg(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO42-

D.先滴加石蕊试液,后滴加BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省三明市高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

离子方程式:CO32-+2H2+=CO2↑+H2O表示 ( )

A.碳酸盐和盐酸盐之间的反应

B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应

D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题:

①该反应中氧化剂是 ,氧化产物是

②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为

③用单线桥法标出点子转移的方向与数目。

(2)某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O.已知存在下列转化关系:HNO3→NO,请完成下列各题:

①该反应的氧化剂是 ,还原剂是

②该反应中1mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。

③当有0.1molHNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是 L。

④请把各物质填在下面空格处,需配平:

□______+□______=□______+□______+□______+□

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市六校高二上学期期中化学卷(解析版) 题型:实验题

定量分析是化学实验中重要的组成部分。

Ⅰ.中和热的测定:

(1)在实验室中,用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3,生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g•℃),实验起始温度为T1℃,终止温度为T2℃,请写出中和热的计算式(写出最后结果)△H=__________KJ/mol。

(2)1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式

Ⅱ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度,取该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

(1)滴定原理为: (用离子方程式表示)。

(2)滴定时,KMnO4溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,达到滴定终点时的颜色变化为

(3)如图表示50mL滴定管中液面的位置,此时滴定管中液面的读数为 mL。

(4)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液体积/mL

26.32

24.02

23.98

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积

B.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定

C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过,未用标准液润洗,后两次均用标准液润洗

D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

(5)写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式:C= mol/L。

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