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    9．中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
    B．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
    C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
    D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

    分析 A．Mg的3s电子全满，为稳定结构；
    B．CO2通入NaClO溶液中，发生强酸制取弱酸的反应；
    C．温度未知，不能确定中性溶液的pH；
    D．F无正价．

    解答 解：A．Mg的3s电子全满，为稳定结构，则Al的第一电离能比Mg小，故A错误；
    B．CO2通入NaClO溶液中，发生强酸制取弱酸的反应，则生成HClO，故B正确；
    C．温度未知，不能确定中性溶液的pH，若为常温可知pH=6.8的溶液显酸性，故C错误；
    D．F无正价，除F外卤族元素最高正价是+7，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素的特性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用下列方法制取氧气，反应速率最大的是（　　）
    A．冬天，5%H2O2溶液分解B．冬天，MnO2与5%H2O2溶液混合
    C．夏天，5%H2O2溶液分解D．夏天，MnO2与5%H2O2溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．生活中的药品很多，化学对此作出了重大贡献，请设计实验方案证明以下抗酸药含有氢氧化铝，并完成如表探究活动记录．
    药物名称胃舒平（复方氢氧化铝）
    有效成分氢氧化铝和三硅酸镁
    不良反应
    实验步骤（1）将药片3-4片研碎，向样品中滴加过量盐酸，过滤，得到澄清溶液；
    （2）向滤液中滴加NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀；
    （3）如有白色沉淀生成，继续滴加NaOH溶液，观察白色沉淀是否溶解．
    结    论胃舒平中含有氢氧化铝
    写出实验步骤中涉及的化学方程式（按照反应先后数序写）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：
    Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
    Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
    Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
    Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．
    （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
    （2）在步骤Ⅱ中：①被除掉的水垢除铁锈外，还有CaCO3、Mg（OH）2、SiO2．
    ②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉（结合离子方程式用文字表达）．
    （4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜．
    ①完成并配平其反应的离子方程式：
    9Fe+8NO2-+4H2O═4N2↑+3Fe2O3+8OH-
    ②下面检测钝化效果的方法合理的是bc．
    a．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
    b．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
    c．在炉面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
    d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某种橡胶制品废弃物的分解产物中有多种碳氢化合物，对其中一种碳氢化合物进行以下实验：
    ①若取一定量的这种碳氢化合物完全燃烧，将燃烧后的气体通过盛有足量CaCl2的干燥管，干燥管质量增重0.675g，再通过足量石灰水，使石灰水质量增重2.2g；
    ②经测定该碳氢化合物（气体）的密度是相同条件下氢气密度的27倍；
    ③该碳氢化合物0.1mol能和32g Br2发生加成反应；
    ④经分析，在③的生成物中溴原子各自分布在不同的碳原子上．
    （1）通过计算推断碳氢化合物的分子式？
    （2）该碳氢化合物的结构简式为CH2=CH-CH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．铝合金的大量使用，归功于人们用电解法从氧化铝中获取铝
    B．铜的活动性比铁弱，故在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
    C．用电镀厂的废水中直接灌溉农田，可提高水的利用率
    D．甲醛溶液具有杀菌消毒的能力，故能用甲醛溶液浸泡食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求书写：
    （1）羟基的电子式．
    （2）的系统命名为3-甲基-戊烷．
    （3）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式．
    （4）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为CH3CH2CH（OH）CH3．
    （5）有机物二苯甲烷中，共平面的碳原子最多有13个，共直线的原子最多有5个，该分子中有4种不同化学环境的H原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分为NaClO），某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$的物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．参加反应所需要NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
    B．a点时溶液中n（NaCl）：n（NaClO3）：n（NaClO）=6：1：1
    C．t2～t4min，ClO-的物质的量下降的原因可能是3ClO-═2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$
    D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以下互为同位素的是（　　）
    A．石墨与金刚石B．1735Cl和1737ClC．CO和CO2D．1H2、2D2和3T2

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