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【题目】下列有关化学用语表示正确的是

CSO的电子式:

②对硝基苯酚的结构简式:

Cl的结构示意图:

④苯分子的比例模型:

⑤葡萄糖的实验式:CH2O

⑥原子核内有20个中子的氯原子:

HCO3的水解方程式为:HCO3H2OCO32H3O

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正确

【答案】A

【解析】

CSO分子中存在碳碳双键和碳硫双键,正确;

②对硝基苯酚的结构简式中硝基表示错误,正确的结构简式为,错误;

Cl的结构示意图为,错误;

④苯为平面结构,碳原子半径大于氢原子半径,分子的比例模型:,正确;

⑤葡萄糖的分子式为C6H12O6,则实验式为CH2O,正确;

⑥原子核内有20个中子的氯原子质量数为37,则该元素表示为:,错误;

HCO3的水解方程式为:HCO3H2OOHH2CO3HCO3H2OCO32H3O为电离方程式,错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】密闭容器中发生如下反应:A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,根据下列速率—时间图像,回答下列问题。

(1)下列时刻所改变的外界条件是:

t1________;t3________;t4________;

(2)物质A的体积分数最大的时间段是________________;

(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是________________;

(4)反应速率最大的时间段是________________。

(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】吗氯贝胺是一种治疗抑郁症的药物,其中一种合成路线及相关转化如图所示:

已知信息:①、

+HCl

1B的名称_____

2C的结构简式______AB的反应类型为______D中含氧官能团的名称_____

3)请写出形成N高分子化合物的方程式________

4)写出由DE反应生成吗氯贝胺的方程式_______

5)物质IC的相对原子质量大14,符合下列条件I的同分异构体有__种。

①能发生银镜反应 ②苯环上有三个取代基

6)结合以上合成路线信息,设计以CH3 CH3CH3CH2NH2为原料(无机试剂任选),合成有机物的合成路线______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】结晶硫酸亚铁部分失水时,分析结果如仍按FeSO4·7H2O的质量分数计算,其值会超过100%。国家标准规定,FeSO4·7H2O的含量:一级品99.50%~100.5%;二级品99.00%~100.5%;三级品98.00%~101.0%。

为测定样品中FeSO4·7H2O的质量分数,可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。

5Fe2MnO48H→5Fe3Mn24H2O

2MnO45C2O4216H→2Mn210CO28H2O

测定过程:粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L,然后称取0.200 g 固体Na2C2O4(式量为134.0)放入锥形瓶中,用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化,加热至70℃~80℃。

(1)若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度,滴定终点的现象是_______________

(2)将溶液加热的目的是____;反应刚开始时反应速率较小,其后因非温度因素影响而增大,根据影响化学反应速率的条件分析,其原因可能是______________________

(3)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡,滴定结束气泡消失,则测得高锰酸钾浓度_____(填偏大”“偏小”“无影响)。

(4)滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL,则c(KMnO4)_____mol/L(保留四位有效数字)。

(5)称取四份FeSO4·7H2O试样,质量均为0.506g,,用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点,记录滴定数据

滴定次数

实验数据

1

2

3

4

V(高锰酸钾)/mL(初读数)

0.10

0.20

0.00

0.20

V(高锰酸钾)/mL(终读数)

17.76

17.88

18.16

17.90

该试样中FeSO4·7H2O的含量(质量分数)为_________(小数点后保留两位),符合国家______级标准。

(6)如实际准确值为99.80%,实验绝对误差=____%,如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误,则引起误差的可能原因是:__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而含氮化合物的用途广泛,两个常见的固氮反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的关系如图所示:①N2+3H22NH3 N2+O22NO;根据图中的数据判断下列说法正确的是(

A.反应①和②均为放热反应

B.升高温度,反应①的反应速率减小

C.1000℃时,反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等

D.在标准状况下,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,XYZ的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

A.该反应的化学方程式为:3X+2Y2Z

B.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V()V(),则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0

C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态

D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,弱酸H2A溶液中,存在H2AHAA2三种形态的粒子,其物质的量分数δ[δ(X)]随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法错误的是

A.pH>4的溶液中,δ(A2)

B.M点对应的溶液中水的电离程度小于N

C.若图中a1.2,则lg [Ka1(H2A)]=-1.2

D.曲线②代表的粒子是HA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是

A. 该反应是吸热反应

B. 使用催化剂后反应热减小

C. 热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H-510 kJ·mol1

D. 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸是重要的化工原料,工业上用氨催化氧化法生产硝酸,反应如下:

①氧化炉:4NH3+5O2=4NO+6H2O

②吸收塔:4NO+3O2+2H2O=4HNO3

设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80。完成下列计算:

(1)1mol NH3完全转化为NO至少需要空气______mol。工业上先将氨气和空气混合好,在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收,为了确保吸收效果,第②步反应要求氧气至少过量20%,计算起始时空气与氨气的体积比至少为______

(2)硝酸工业产生的氮氧化物尾气(NONO2),可用烧碱吸收,反应如下:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

现有含0.5mol氮氧化物的尾气,用8mol/LNaOH溶液完全吸收,吸收后的溶液中c(OH):c(NO2)c(NO3)=5:4:1。所用NaOH溶液的体积为______mL。若将尾气中NONO2的平均组成记为NOx,则x=______

(3)工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵:HNO3+NH3=NH4NO3,反应时NH3的吸收率为97%,硝酸的利用率为98%。在用氨气制取硝酸时,氨气的利用率为90%。计算生产80吨的硝酸铵共需氨气__吨?(保留1位小数)

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