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    （7分）为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证。
    提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸。
    （1）所选试剂为_______________；
    （2）发生反应的化学方程式为_______________；
    （3）请简要叙述其操作过程及现象_______________。
    （7分）
    （1）镁带、铝条、盐酸（1分）
    （2）Mg+2HCl====MgCl2+H2↑（2分）
    2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑（2分）
    （3）在两只试管中加入适量盐酸，分别将一定量的镁带、铝条加入其中，发现镁带冒出气泡数量多速度快，证明镁比铝的金属性强。（其他合理叙述也可）（2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是
    A．热稳定性：
    B．离子半径：
    C．电负性：
    D．给出质子的能力

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,其质量数为137，且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍。Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是（  ）
    A．该R元素原子的原子核中有82个中子
    B．R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠
    C．X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物
    D．Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（　　）
    A．9B．16C．18D．19

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是
    A．它处于元素周期表中第二周期VA族
    B．它的最高正价为+5，负价为-3
    C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
    D．它的非金属性比磷弱比氧强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是
    A．6和8B．16和18C．11和15D．12和9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是（   ）
    A．2y-x+z=8B．y=4
    C．R一定是硫元素D．R一定处于第三周期

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少3，则下列说法正确的是  
     
    		d
    		 
      a
    		  b
    		c
     
    A． a、b、c的最高价氧化物对应水化化物的酸性
    强弱关系是c>b>a


    		B． d的氢化物没有b的氢化物稳定

    		C．原子半径的大小关系c>b>a
    D．单质的氧化性关系： a >b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系正确的是
    A．金属性逐渐增强B．原子半径逐渐增大?
    		C．最高正价数值逐渐减小D．从硅到氯负价从-4-1

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