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选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
(1)负极材料是
 
,从(铝,铜,碳中)选出正极材料可以是
 
,(写名称)电解质溶液是
 

(2)写出电极反应式:正极:
 
;负极:
 

(3)原电池外电路中电子的流动方向是从负极到正极;电流方向是从正极到负极.电工操作中规定,不能把铜线和铝线拧在一起连接线路,这是因为在潮湿的空气中,铜与铝接触易形成
 
其中铝做
 
极很快被腐蚀.铝电极反应式:
 
分析:(1)利用反应Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu设计原电池时,根据反应可知,Zn为负极,则正极可以是活泼性不如Zn的金属,也可以是碳棒,电解质溶液应为CuSO4
(2)工作时,正极上得电子发生还原反应,负极山失电子发生氧化反应;
(3)根据原电池的构成条件判断,作原电池负极的金属加速被腐蚀.
解答:解:(1)利用反应Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu设计原电池时,根据反应可知,Zn为负极,则正极可以是活泼性不如Zn的金属也可以是碳棒,所以选铜或碳棒,电解质溶液应为CuSO4
故答案为:Zn;铜或碳;硫酸铜溶液;
(2)工作时,正极反应式为Cu2++2e-═Cu,负极反应式为Zn-2e-═Zn2+
故答案为:Cu2++2e-═Cu;Zn-2e-═Zn2+
(3)铝、铜和电解质溶液能构成原电池,铝易失电子而作负极,铜作正极,负极上铝失电子发生氧化反应,电极反应式为:Al-3e-═Al3+
故答案为:原电池;负;Al-3e-═Al3+
点评:本题考查原电池的设计和工作原理,题目难度不大,注意把握原电池的组成和原理,注重基础知识的积累.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①画出装置图:
②电极材料和电解质溶液各是什么?
③写出电极反应式:正极:
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
;负极:
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+

(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气
1.12
1.12
L(标准状况下).导线中通过
0.1
0.1
mol电子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(1)画出装置图:


(2)电极材料和电解质溶液各是什么?
负极:锌片,正极:铜片(或碳棒),电溶解质:CuSO4溶液(或CuCl2溶液)
负极:锌片,正极:铜片(或碳棒),电溶解质:CuSO4溶液(或CuCl2溶液)

(3)写出电极反应式:
正极:
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
;负极:
Cu2+2e-=Cu
Cu2+2e-=Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
根据此反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
(1)负极材料是
铜片
铜片
,(2)正极材料是
石墨
石墨
,(3)电解质溶液是
FeCl3溶液
FeCl3溶液

(4)写出正极的电极反应式
Fe3++e-═Fe2+
Fe3++e-═Fe2+
,(5)负极发生
氧化
氧化
反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(1)画出装置图(要求在图上标出电极材料和电解质溶液)
(2)写出电极反应式:正极:
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
;负极:
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+

(3)描述电极上的实验现象:正极:
有红色金属析出
有红色金属析出
;负极
Zn棒逐渐溶解
Zn棒逐渐溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O   (B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根据两反应本质,判断能否设计成原电池
 

②如果不能,说明其原因
 

(2)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,以便完成下列反应.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①写出电极反应式;
 

②画出装置图并标明名称.
 

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